Question

Вычислите массу эстера, который образуется при взаимодействии этановой кислоты массой 100 г, содержащей 10 процентов примесей, с метанолом.

Answer 1

СН3СООН+СН3ОН = СН3СООСН3+Н2О

m(CH3COOH)= 100 г - 10%=90 г

n(CH3COOH)=90г/60г/моль = 1,5 моль

m(CH3COOCH3)= 1,5 моль * 74 г/моль = 111 г

Answer 2

Для вычисления массы образующегося эстера, нам необходимо учесть, что этановая кислота содержит 10% примесей. Предположим, что 100 г этановой кислоты содержат 10 г примесей и 90 г чистой этановой кислоты.

Следующим шагом является реакция этановой кислоты с метанолом (метиловым спиртом) для образования эстера и воды. Уравнение реакции между этановой кислотой и метанолом выглядит следующим образом:

CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O

Масса молекулы этановой кислоты (CH3COOH) равна приблизительно 60 г/моль, а масса молекулы метанола (CH3OH) составляет около 32 г/моль.

1. Найдем количество молей чистой этановой кислоты:

Количество молей чистой этановой кислоты = масса / масса молекулы Количество молей чистой этановой кислоты = 90 г / 60 г/моль ≈ 1.5 моль

2. Поскольку стехиометрическое соотношение между этановой кислотой и образующимся эстером 1:1, количество молей эстера также будет 1.5 моль.

3. Теперь найдем массу образующегося эстера:

Масса эстера = количество молей эстера × масса молекулы эстера Масса эстера = 1.5 моль × (масса молекулы CH3COOCH3, приблизительно 74 г/моль)

Масса эстера ≈ 1.5 моль × 74 г/моль ≈ 111 г

Таким образом, масса эстера, образующегося при взаимодействии 100 г этановой кислоты (содержащей 10% примесей) с метанолом, составляет около 111 г.