Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.Решить задачу: Рассчитать массу Р2О5 , полученного при сжигании 15,5 г фосфора. (P + O2 → P2O5)

Answer 1

Дано:

m(P) = 15,5 г

Найти:

m(P2O5)-?

Решение.

M(P) =31 г/моль

n(P) = m/M = 15,5 г/31 г/моль = 0,5 моль

4Р + 5О2 = 2Р2О5

Из УХР видно, что n(P2O5)=0,5n(P)

n(P2O5) = 0,5*0,5 моль = 0,25 моль

М(Р2О5) = 142 г/моль

m(P2O5)=n*M = 0,25 моль*-142 г/моль = 35,5 г

Ответ: 35,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно составить уравнение реакции и затем использовать соответствующие мольные отношения, чтобы рассчитать массу Р2О5.

Уравнение реакции: P + O2 → P2O5

Сначала найдем молекулярную массу P2O5: Молярная масса P2O5 = масса P + 5 * масса O Молярная масса P2O5 = (30.97 г/моль) + 5 * (16.00 г/моль) Молярная масса P2O5 = 30.97 г/моль + 80.00 г/моль Молярная масса P2O5 = 110.97 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль P2O5, образующееся из 15.5 г фосфора: Количество моль P = масса P / молярная масса P Количество моль P = 15.5 г / 30.97 г/моль Количество моль P ≈ 0.4999 моль (округляем до 4 знаков после запятой)

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль P соответствует 1 моль P2O5, количество моль P2O5 также равно 0.4999 моль.

Теперь найдем массу P2O5: Масса P2O5 = количество моль P2O5 * молярная масса P2O5 Масса P2O5 = 0.4999 моль * 110.97 г/моль Масса P2O5 ≈ 55.46 г

Таким образом, масса P2O5, полученного при сжигании 15,5 г фосфора, составляет приблизительно 55.46 г.