Question

Какова масса сульфида железа FeS, рбразующегося при нагревании железа и 3,4г серы?

Answer 1

Дано:

m(S) = 3,4 г

Найти:

m(FeS) - ?

Решение:

Fe + S = FeS

n(S) = n(FeS) = m(S)/M(S) = 3,4/32 = 0,106 моль

m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) = 0,106 * 88 = 9,328 грамм

Answer 2

Для того чтобы определить массу сульфида железа (FeS), образующегося при реакции железа (Fe) с серой (S), нужно сначала определить стехиометрический коэффициент между реагентами и продуктами. Рассмотрим уравнение реакции:

Fe + S → FeS

Из уравнения видно, что на каждый атом железа (Fe) идет один атом серы (S). Молекулярные массы Fe и S равны приблизительно 55.85 г/моль и 32.06 г/моль соответственно.

Теперь рассчитаем массу сульфида железа, который образуется при реакции.

1. Рассчитаем количество вещества серы (S), зная её массу: Количество вещества S = масса S / молярная масса S = 3.4 г / 32.06 г/моль ≈ 0.106 моль

2. Так как по уравнению реакции на одну моль серы приходится одна моль железа, то количество вещества железа (Fe) также равно 0.106 моль.

3. Теперь рассчитаем массу сульфида железа (FeS): Масса FeS = количество вещества FeS * молярная масса FeS ≈ 0.106 моль * (55.85 г/моль + 32.06 г/моль) (Масса FeS = Масса Fe + Масса S) ≈ 0.106 моль * 87.91 г/моль ≈ 9.32 г

Таким образом, масса сульфида железа, образующегося при реакции железа и 3.4 г серы, составляет примерно 9.32 г.