Question

159. При взаимодействии 20 г двухвалентного металла с водой образуется 37 гщелочи.Определите относительную атомную массу этогометалла.А) 24 В) 40 С) 64 D) 65 E) 138​

Answer 1

Пусть металл - Me, тогда запишем уравнение реакции с водой

Me + 2H2O => Me(OH)2 + H2

n(Me) = n(Me(OH)2)

Пусть Ar(Me) = x, тогда Mr(Me(OH)2) = x + 34

Имеем пропорцию

20 / х = 37 / (х +34)

20(х+34) = 37х

20х + 680 = 37х

-17х = -680

х = 40 г/моль

Ответ: В

Answer 2

Давайте решим данную задачу.

Пусть относительная атомная масса данного двухвалентного металла равна Х. Тогда у нас есть следующая информация:

Масса металла = 20 г Масса образовавшейся щелочи = 37 г

Масса металла, которая превращается в щелочь, равна разнице массы металла до реакции и массы металла после реакции:

Масса металла, превращенная в щелочь = Масса металла до реакции - Масса металла после реакции

Масса металла после реакции равна разнице массы металла до реакции и массы образовавшейся щелочи:

Масса металла после реакции = Масса металла до реакции - Масса щелочи

Теперь, используя полученные выше формулы и данные из условия задачи:

Масса металла, превращенная в щелочь = 20 г - 37 г = -17 г

Заметим, что полученное значение отрицательно, что явно невозможно, так как масса металла не может быть отрицательной. Следовательно, мы сделали какую-то ошибку.

Попробуем еще раз, предположим, что масса металла, превратившегося в щелочь, равна X г.

Тогда получим уравнение:

Масса металла до реакции - X г = Масса металла после реакции

20 г - X г = 37 г

Теперь решим уравнение относительно X:

X = 20 г - 37 г = -17 г

Опять получили отрицательное значение, что невозможно.

Таким образом, данная задача содержит ошибку или неточности, и мы не можем определить относительную атомную массу металла на основе предоставленных данных.