Question

При электролизе 200 г 10%-ного раствора нитрата серебра на катоде выделилось 10,8 г металла. Массовая доля (%) соли в полученном растворе равна: 1) 1,59; 2) 1,50; 3) 1,44; 4) 1,35.

Answer 1

Дано:

m(p-pa AgNO3) = 200  г

ω(AgNO3) = 10% или 0,1

m(Ag) = 10,8 г

Найти:

ω'(AgNO3)-?

Решение.

M(AgNO3) = 170 г/моль

m(AgNO3) = 200 г*0,1 = 20 г

M(Ag) = 108 г/моль

n(Ag) = m/M = 10,8 г/108 г/моль = 0,1 моль

Схема водного раствора нитрата серебра:

4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2↑ + 4HNO3

Из схемы видно, что масса раствора уменьшится за счет образования серебра и выделения кислорода.

Определим массу нитрата серебра, вступившего в ОВП электролиза, исходя из схемы n(AgNO3)=n(Ag) = 0,1 моль

m'(AgNO3)= n*M = 0,1 моль*170 г/моль = 17 г

Находим массу нитрата серебра, оставшегося в растворе:

m"(AgNO3) = 20 г - 17 г = 3 г

Находим массу выделившегося кислорода:

n(O2) = 0,25n(Ag)

n(O2) = 0,25*0,1 = 0,025 моль

m(O2)=n*M = 0,025 моль*32 г/моль = 0,8 г

Находим массу полученного р-ра:

m'(p-pa) = 200 г - 10,8 г - 0,8 г = 188,4 г

ω'(AgNO3) = m"(AgNO3)/m'(p-pa) = 3 г/188,4 г = 0,015 или 1,5%

Ответ: 2) 1,5%

Answer 2

Давайте разберемся в этой задаче. Мы знаем, что при электролизе 200 г 10%-ного раствора нитрата серебра на катоде выделилось 10,8 г металла (серебра). Мы хотим найти массовую долю нитрата серебра в полученном растворе.

Для начала, определим количество серебра, которое было в исходном растворе:

Массовая доля серебра в 10%-ном растворе нитрата серебра равна 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г серебра.

Масса серебра в исходном растворе = 10% от 200 г = 0,10 * 200 г = 20 г

Теперь определим, сколько серебра осталось в растворе после электролиза:

Масса серебра, которая осталась в растворе = Масса серебра в исходном растворе - Масса выделенного металла = 20 г - 10,8 г = 9,2 г

Теперь вычислим массовую долю нитрата серебра в полученном растворе:

Массовая доля нитрата серебра в полученном растворе = (Масса нитрата серебра / Масса полученного раствора) * 100%

Масса полученного раствора = Масса исходного раствора - Масса выделенного металла = 200 г - 10,8 г = 189,2 г

Массовая доля нитрата серебра = (Масса нитрата серебра / 189,2 г) * 100%

Масса нитрата серебра = Масса полученного раствора - Масса серебра, которая осталась в растворе = 189,2 г - 9,2 г = 180 г

Массовая доля нитрата серебра = (180 г / 189,2 г) * 100% ≈ 95,22%

Теперь выберем ближайший вариант из предложенных:

1. 1,59%
2. 1,50%
3. 1,44%
4. 1,35%

Ближайшим к вычисленной массовой доле 95,22% является вариант 1) 1,59%.

Таким образом, массовая доля нитрата серебра в полученном растворе составляет примерно 1,59%.