Question

Вычислить массу соли полученную при взаимодействии алюминия массой 50 г с хлором

Answer 1

Дано:            Решение:

m(Al)=50г      Al + Cl2 -> AlCl3

Найти:           n(Al) = m/M = 50г / 27г/моль = 1,85 моль

m(AlCl3)=?     n(AlCl3) = n(Al) = 1,85 моль

                      m(AlCl3) = M*n = 133,5г/моль * 1,85 моль = 246,975 г

Ответ: m(AlCl3) = 246,975 г

Answer 2

Для вычисления массы соли, полученной при взаимодействии алюминия с хлором, необходимо знать уравнение реакции между этими веществами. Уравнение реакции позволяет определить стехиометрию взаимодействия, то есть отношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между алюминием и хлором выглядит следующим образом:

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

Из уравнения видно, что для реакции с алюминием требуется 3 молекулы хлора (Cl2) на 2 атома алюминия (2 Al).

1. Найдем количество вещества алюминия (n_Al): Масса алюминия (m_Al) = 50 г Молярная масса алюминия (M_Al) = 26.98 г/моль (по периодической таблице)

n_Al = m_Al / M_Al n_Al = 50 г / 26.98 г/моль ≈ 1.852 моль

2. Найдем количество вещества хлора (n_Cl2), необходимое для реакции с алюминием: Согласно стехиометрии, на 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы хлора.

n_Cl2 = (3/2) * n_Al n_Cl2 = (3/2) * 1.852 моль ≈ 2.778 моль

3. Найдем массу хлора (m_Cl2): Молярная масса хлора (M_Cl2) = 2 * 35.45 г/моль (так как Cl2 состоит из двух атомов хлора)

m_Cl2 = n_Cl2 * M_Cl2 m_Cl2 = 2.778 моль * (2 * 35.45 г/моль) ≈ 196.6 г

Таким образом, для полного взаимодействия 50 г алюминия с хлором потребуется около 196.6 г хлора. После проведения реакции образуется алюминий хлорид (AlCl3) массой около 196.6 г.