Question

Вычислите объем аммиака, который образуется по реакции NH4CL массой 5,35г. с Ca(OH)2

Answer 1

Ответ:2,24 л.

Решение в прикреплённом файле

Answer 2

Для вычисления объема образовавшегося аммиака по реакции между NH4Cl (аммоний хлорид) и Ca(OH)2 (гидроксид кальция), сначала нужно записать уравнение реакции:

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Из уравнения видно, что 1 моль NH4Cl образует 2 моли NH3. Теперь нам нужно найти количество молей NH4Cl, используя его массу.

1. Вычисление молей NH4Cl: Молярная масса NH4Cl = масса / количество вещества Молярная масса NH4Cl = 5.35 г / 53.49 г/моль (молярная масса NH4Cl) ≈ 0.1 моль

2. Вычисление объема NH3: Исходя из уравнения реакции, 1 моль NH4Cl образует 2 моли NH3. Таким образом, количество молей NH3 равно 2 * 0.1 моль = 0.2 моль.

3. Подсчет объема аммиака: Объем аммиака можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm

где V - объем газа (аммиака), n - количество молей газа (NH3), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.71 л/моль).

V = 0.2 моль * 22.71 л/моль ≈ 4.54 л.

Таким образом, объем аммиака, который образуется в результате данной реакции, составляет около 4.54 литра.