Question

Тема. Растворение. Растворимость. Растворы. 8 класс Ответить письменно на вопросы: 1. Укажите роль растворов в природе, живых организмах, науке и технике. 2. В чём отличие раствора от других смесей. 3. Поясните сущность физической и химической теории растворов (сторонники теории, что такое растворение, растворы с их точки зрения). Какая теория принята в настоящее время. Как правильнее (точнее) дать определение раствору? 4. Приведите доказательства химического взаимодействия растворённого вещества с водой. 5. Что такое гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода? Приведите пример кристаллогидрата, напишите его формулу и название. 6. Факторы, влияющие на растворимость твёрдых и газообразных веществ (как она изменяется). 7. Что такое насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный растворы.

Answer 1

2.Растворы всегда однородны, как правило, прозрачны, растворённые вещества в растворе не отличаются от растворителя, между ними нельзя определить границу, они не отстаиваются.

3.Физическая теория растворов. растворитель – химическая индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества.

   Химическая теория растворов. Суть заключается в следующем: частицы растворителя и растворенного вещества реагируют друг с другом, в результате чего получаются нестойкие соединения переменного состава – гидраты (сольваты)

4.взаимодействуя с водой, одно в-во превращается в другое, значит это хим. явление.

5.Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды...Большинство кристаллогидратов является солями.

Состав кристаллогидрата выражают формулой, указывающей число молекул кристаллизационной воды на одну молекулу вещества (через точку записывается число молекул воды).

6.Одни вещества лучше растворяются в том или ином растворителе, другие хуже. Считается, что абсолютно нерастворимых веществ нет. Каждое вещество способно к растворению, пусть даже в некоторых случаях и в очень незначительных количествах (например, ртуть в воде, бензол в воде).

7.Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.

Пересыщенные растворы – это неустойчивые, неравновесные системы, которые, например, при лёгком сотрясении сосуда или введении в раствор кристаллов вещества, находящегося в растворе, переходят в равновесное состояние

Answer 2

1. Роль растворов:

• В природе: Растворы играют важную роль в геохимических процессах, таких как выщелачивание минералов, образование горных пород, формирование морских солей и т.д.
• В живых организмах: Все живые организмы содержат в себе растворы, такие как кровь (раствор солей, белков, глюкозы и т.д.), клеточные жидкости и т.д. Растворы участвуют в биохимических реакциях и обеспечивают обмен веществ в организмах.
• В науке: Растворы используются в химических исследованиях, аналитической химии, биологии и медицине для проведения экспериментов, диагностических тестов и лечения.
• В технике: Растворы применяются в различных областях техники, таких как производство лекарств, пищевой промышленности, химической промышленности, окраске материалов и многих других процессах.

2. Отличие раствора от других смесей: Раствор - это однородная смесь, где одно вещество (растворенное вещество) равномерно распределено в другом веществе (растворителе) на молекулярном уровне. В отличие от механической смеси, где различные компоненты видимы и разделяются глазом или фильтрацией, растворы обладают оптически однородными свойствами и не отделяются физическими методами.

3. Сущность физической и химической теории растворов:

• Физическая теория растворов: Эта теория объясняет растворение на уровне молекул и атомов, где происходят физические взаимодействия между растворенным веществом и растворителем. Предполагается, что процесс растворения обусловлен притяжением молекул растворителя к молекулам растворенного вещества.
• Химическая теория растворов: Эта теория утверждает, что процесс растворения может быть результатом химической реакции между растворителем и растворенным веществом, что приводит к образованию новых веществ.

Наиболее широко принятой научно-химической теорией растворов является физико-химическая теория, объясняющая растворение как результат молекулярных взаимодействий на уровне молекул и ионов. Правильное определение раствора - это гомогенная смесь одного или нескольких веществ, полностью растворенных в другом веществе.

4. Доказательства химического взаимодействия растворённого вещества с водой:

• Образование ионов: Когда вещество растворяется в воде, оно может распадаться на ионы. Например, соль NaCl растворяется в воде и образует натриевые и хлоридные ионы: NaCl → Na+ + Cl-
• Образование химических соединений: Некоторые вещества могут образовывать химические соединения с водой в процессе растворения. Например, сера окисляется и образует серную кислоту при растворении в воде.

5. Гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода:

• Гидраты: Гидраты - это кристаллические соединения, которые включают молекулы воды в свою структуру. Эти молекулы воды называются молекулами кристаллизационной воды.
• Кристаллогидраты: Кристаллогидраты - это гидраты, у которых молекулы воды тесно включены в структуру кристаллической решетки, что делает их стабильными и малорастворимыми.
• Кристаллизационная вода: Это вода, включенная в структуру кристаллического соединения.

Пример кристаллогидрата: Медный(II) сульфат (CuSO4) образует пятиводный кристаллогидрат CuSO4·5H2O, известный как "синяя вода".

6. Факторы, влияющие на растворимость твёрдых и газообразных веществ:

• Давление: Для газообразных веществ растворимость обычно возрастает с повышением