Question

Какая масса нитрита железа (ll) потребуется для получения 200г осадка в реакции с гидроксидом бария?

Answer 1

Точно нитрита?Fe(no2)2?

Answer 2

Для решения данной задачи, нам сначала необходимо записать уравнение реакции между нитритом железа (II) и гидроксидом бария:

Fe(NO2)2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 + Ba(NO2)2

На основе сбалансированного уравнения реакции можно определить соотношение между реагентами:

1 моль Fe(NO2)2 соответствует 1 моль Fe(OH)2

Теперь нужно найти мольную массу осадка Fe(OH)2:

Молярная масса Fe(OH)2 = масса Fe + 2 * масса H + 2 * масса O Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 89.91 г/моль

Теперь определим количество молей Fe(OH)2, которое будет получено при реакции:

Количество молей Fe(OH)2 = масса осадка / молярная масса Fe(OH)2 Количество молей Fe(OH)2 = 200 г / 89.91 г/моль ≈ 2.226 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль Fe(NO2)2 соответствует 1 моль Fe(OH)2, то нам потребуется такое же количество молей Fe(NO2)2:

Количество молей Fe(NO2)2 = 2.226 моль

Теперь нужно найти мольную массу Fe(NO2)2:

Молярная масса Fe(NO2)2 = масса Fe + 2 * масса N + 4 * масса O Молярная масса Fe(NO2)2 = 55.85 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 179.85 г/моль

Теперь можем найти массу Fe(NO2)2, которая потребуется для реакции:

Масса Fe(NO2)2 = количество молей Fe(NO2)2 * молярная масса Fe(NO2)2 Масса Fe(NO2)2 = 2.226 моль * 179.85 г/моль ≈ 399.67 г

Таким образом, для получения 200 г осадка в реакции с гидроксидом бария нам понадобится около 399.67 г нитрита железа (II). Однако, следует учитывать, что реакции часто не проходят с 100% выходом, поэтому реальное количество нитрита железа (II) может быть несколько больше этого значения.