Question

Записати термо хімічне рівняння горіння етанолу, якщо відлмл, що 9.2 г спирту дає 27.42кДж теплоти

Answer 1

С2H5OH+3O2=2CO2+3H2O + Q=137.1 Кдж/моль

Answer 2

Для запису термохімічного рівняння горіння етанолу (C2H5OH), ми спочатку повинні знати збалансовану хімічну реакцію горіння етанолу та кількість теплоти, яку вона виділяє під час горіння. Дані, які нам надали:

Маса етанолу (C2H5OH) = 9.2 г Кількість виділеної теплоти = 27.42 кДж

Збалансована хімічна реакція горіння етанолу:

C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)

Коефіцієнт стехіометрії показує, що при горінні одного молекули етанолу утворюються дві молекули CO2 і три молекули H2O. Із збалансованої реакції видно, що коефіцієнт стехіометрії перед C2H5OH дорівнює 1 (так само, як і без показників) - це наше вихідне споживання етанолу.

Тепер, щоб знайти кількість теплоти, яка виділяється під час горіння 9.2 г етанолу, ми можемо скористатися стехіометрією та законом збереження енергії:

1 мол етанолу (C2H5OH) = 46.07 г 27.42 кДж = 27.42 * 1000 Дж

Тепер можемо обчислити кількість молей етанолу:

кількість молей етанолу = маса етанолу / маса одного молекули етанолу кількість молей етанолу = 9.2 г / 46.07 г/мол ≈ 0.1997 мол

Тепер можемо знайти кількість енергії, яка виділяється під час горіння одного молекули етанолу:

Кількість енергії на один мол етанолу = (27.42 * 1000 Дж) / 0.1997 мол ≈ 137558.37 Дж/мол

Оскільки при горінні утворюється 2 молекули CO2, теплота горіння одного молекули етанолу становитиме половину вищеобчисленого значення.

Теплота горіння одного молекули етанолу = 137558.37 Дж/мол / 2 ≈ 68779.18 Дж/мол

Тепер можемо записати термохімічне рівняння горіння етанолу:

C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 68779.18 Дж/мол

Зверніть увагу, що теплоту горіння часто вказують з від'ємним знаком, оскільки це екзотермічна реакція (виділяє тепло). Тому термохімічне рівняння може виглядати так:

C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + (-68779.18 Дж/мол)