Question

К 30 г гидроскида кальция прилили азотную кислоту. Определить массу соли если ее выход 80%​

Answer 1

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ +2H₂O

1)n(Ca(OH)₂) = 30/56,1 = 0,5 (моль)

2)n(Ca(NO₃)₂)=n(Ca(OH)₂)=0,3 (моль)

3)m(Ca(NO₃)₂)=0,3*164,088≈49,2 (грамма)

4)m(Ca(NO₃)₂)фактическая = 49,2*0,8≈39,3 (грамма)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим химическую реакцию, происходящую между гидроскидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3):

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждый молекулы Ca(OH)2 реагируют две молекулы HNO3, и образуется одна молекула Ca(NO3)2 и две молекулы H2O.

Молярная масса Ca(OH)2: Ca = 40.08 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 = 74.10 г/моль

Поскольку масса кальция не указана, предположим, что у нас есть 1 моль Ca(OH)2 для простоты расчетов.

Масса азотной кислоты (HNO3) равна массе H2O, так как они реагируют в эквимолярном соотношении.

Молярная масса H2O = 2 * 1.01 + 16.00 = 18.02 г/моль

Масса H2O в реакции = 18.02 * 2 = 36.04 г

Теперь, поскольку выход продукта составляет 80%, масса соли (Ca(NO3)2) будет составлять 80% от теоретической массы продукта (Ca(NO3)2), который может образоваться из начального количества Ca(OH)2.

Масса теоретически образовавшейся Ca(NO3)2 = масса H2O = 36.04 г

Масса фактически образовавшейся Ca(NO3)2 = 80% от 36.04 г = 0.8 * 36.04 г ≈ 28.83 г

Таким образом, масса соли (Ca(NO3)2) составит примерно 28.83 г.