Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 26 г цинка с раствором H2S. Помогите пожалуйста!!!

Answer 1

Ответ: 8,96 л

Дано:

m(Zn) = 26 г

Найти:

V(H2)-?

Объяснение:

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m/M = 26 г/65 г/моль = 0,4 моль

Zn + H2S = ZnS + H2

Из УХР видно, что n(H2)=n(Zn)

n(H2) = 0,4 моль

Vm = 22,4 л/моль

V(H2) = n*Vm = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л

Answer 2

Ответ:

Дано:                                   Решение:

m(Zn)= 26г                        Zn + H₂S = ZnS + H₂↑

Найти:                               n(Zn) =m/M;   n(Zn) = 26/ 56 = 0,4 моль

V(H₂)-?                              V(H₂)= 22,4л/ моль×0,4моль = 8,96л

М(Zn) 65г/моль

Vm(H₂)= 22,4 л/моль      

Ответ: объем выделившегося водорода 8,96 литра.

Объяснение:

Answer 3

Для вычисления объема водорода, который выделится в результате взаимодействия 26 г цинка с раствором H2S, нужно сначала определить химическую реакцию между цинком (Zn) и сероводородом (H2S) и затем использовать стехиометрию для определения количества выделяющегося водорода.

Химическое уравнение реакции между Zn и H2S выглядит следующим образом:

Zn + H2S -> ZnS + H2

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65.38 г/моль, а молярная масса сероводорода (H2S) составляет около 34.08 г/моль.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей цинка и сероводорода, используя данные о массе и молярных массах:

Количество молей Zn = масса / молярная масса Zn Количество молей Zn = 26 г / 65.38 г/моль ≈ 0.397 моль

Количество молей H2S = масса / молярная масса H2S Количество молей H2S = 26 г / 34.08 г/моль ≈ 0.762 моль

Шаг 2: Определим стехиометрический коэффициент между Zn и H2:

Из уравнения реакции: 1 моль Zn реагирует с 1 моль H2

Шаг 3: Найдем количество молей выделяющегося водорода:

Количество молей H2 = количество молей Zn (по стехиометрии) Количество молей H2 = 0.397 моль

Шаг 4: Вычислим объем выделяющегося водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает примерно 22.7 литров при нормальных условиях.

Объем H2 = количество молей H2 * объем одной моли газа Объем H2 = 0.397 моль * 22.7 л/моль ≈ 9.01 литров

Таким образом, объем водорода, который выделится в результате реакции 26 г цинка с раствором H2S, составит приблизительно 9.01 литров.