Question

При взаимодействии 170г раствора нитрата кальция с небольшим избытком раствора фосфата калия выпало 3,1г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата кальция в исходном растворе. На этом сайте уже есть решение, но оно не понятно. Пожалуйста, напишите подробно. Спасибо!

Answer 1

Дано:

m(p-pa Ca(NO₃)₂) = 170 г

m(Ca₃(PO₄)₂) = 3,1 г

Найти:

ω(Ca(NO₃)₂) -?

Объяснение:

М(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль

М(Ca₃(PO₄)₂) = 310 г/моль

n(Ca₃(PO₄)₂) = m/M = 3,1 г/310 г/моль = 0,01 моль

3Сa(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6KNO₃

Из УХР видно, что n(Ca₃(PO₄)₂) = ¹/₃n(Ca(NO₃)₂

n(Ca₃(PO₄)₂) = ¹/₃*0,01 моль = 0,00333 моль

m(Ca₃(PO₄)₂) = n(Ca₃(PO₄)₂)*M(Ca₃(PO₄)₂)

m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,00333 моль*310 г/моль = 1,033 г

ω(Ca(NO₃)₂) = m(Ca₃(PO₄)₂)/m(p-pa Ca(NO₃)₂)

ω(Ca(NO₃)₂) = 1,033 г/170 г = 0,0061 или 0,61%

Ответ: 0,61%

Answer 2

Хорошо, давайте рассмотрим задачу шаг за шагом.

Дано: Масса раствора нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 170 г Масса осадка (фосфата калия) = 3.1 г

Мы хотим рассчитать массовую долю нитрата кальция в исходном растворе.

1. Найдем мольную массу Ca(NO3)2: Массовые мольные массы элементов: Ca (кальций) = 40.08 г/моль N (азот) = 14.01 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль

Molar mass of Ca(NO3)2 = 40.08 + 2 * (14.01 + 3 * 16.00) = 40.08 + 2 * (14.01 + 48.00) = 40.08 + 2 * 62.01 = 164.10 г/моль

2. Рассчитаем количество молей Ca(NO3)2 в исходном растворе: Количество молей = масса / мольная масса Количество молей Ca(NO3)2 = 170 г / 164.10 г/моль ≈ 1.036 моль

3. Реакция между Ca(NO3)2 и K3PO4: Ca(NO3)2 + K3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 2KNO3

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты стехиометрических соотношений между Ca(NO3)2 и Ca3(PO4)2 равны 1:1, что означает, что 1 моль Ca(NO3)2 реагирует с 1 молью Ca3(PO4)2.

4. Рассчитаем количество молей Ca3(PO4)2, выпавшего в виде осадка: По уравнению реакции, 1 моль Ca(NO3)2 дает 1 моль Ca3(PO4)2 Таким образом, количество молей Ca3(PO4)2 = 1.036 моль

5. Рассчитаем массу Ca3(PO4)2: Масса = количество молей * мольная масса Масса Ca3(PO4)2 = 1.036 моль * (3 * 40.08 + 2 * 30.97 + 8 * 16.00) = 1.036 моль * (120.24 + 61.94 + 128.00) = 1.036 моль * 310.18 г/моль ≈ 321.23 г

6. Найдем массу нитрата кальция, которая превратилась в осадок: Масса Ca(NO3)2, превратившегося в осадок = масса начального раствора - масса осадка Масса Ca(NO3)2 = 170 г - 3.1 г ≈ 166.9 г

7. Рассчитаем массовую долю нитрата кальция в исходном растворе: Массовая доля = масса нитрата кальция / масса исходного раствора * 100% Массовая доля = 166.9 г / 170 г * 100% ≈ 98.18%

Таким образом, массовая доля нитрата кальция в исходном растворе составляет около 98.18%.