Question

Рассчитать, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя: Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O Помогите пожалуйста

Answer 1

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Fe[0] -2e ------> Fe[2+]

N[+5] +1e----->N[+4]

Отдача электронов это окисление, но сам является восстановителем

Принятие электронов это восстановление, но сам является окислителем

В нашем случае окислитель это HNO3

А восстановитель Fe

m(Fe) - 10 г

n(Fe) - 10/56 = 0.1785 моль

Так как железо и азотная кислота находятся в мольном соотношении 1 к 4, то следует

$\frac{1}{0.1785} = \frac{4}{x}$

x= 0.714

m(HNO3) = 0.714 × 63 = 45 грамм

Ответ: 45 грамм

Answer 2

Для рассчета количества окислителя, требующегося для восстановления 10 г железа (Fe) в данной реакции, нам необходимо сначала узнать, какая масса молекулы железа (Fe) содержится в данном химическом уравнении. Затем мы сможем определить массу соответствующего окислителя.

Данная реакция восстановления Fe представлена следующим образом:

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

1. Рассчитаем массу одного молекулы железа (Fe). Молярная масса Fe (железа) примерно равна 55.85 г/моль.

2. Найдем количество молей Fe в 10 г железа. Количество молей (n) можно рассчитать с помощью формулы: n = масса / молярная масса.

n = 10 г / 55.85 г/моль ≈ 0.179 моль.

3. Найдем количество молей окислителя, которые требуются для восстановления данного количества железа. Согласно уравнению реакции, на каждый 1 моль железа (Fe) требуется 4 моля окислителя HNO3. Таким образом, для 0.179 моль железа требуется:

Количество молей окислителя = 0.179 моль железа × 4 моля HNO3/1 моль железа = 0.716 моль HNO3.

4. Наконец, рассчитаем массу окислителя (HNO3) в граммах. Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) примерно равна 63.01 г/моль.

Масса окислителя = количество молей окислителя × молярная масса HNO3 Масса окислителя = 0.716 моль × 63.01 г/моль ≈ 45.15 г.

Таким образом, для восстановления 10 г железа (Fe) в данной реакции потребуется около 45.15 г окислителя HNO3.