Question

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 17г нитрата серебра с избытком фосфата натрия.

Answer 1

вот тут решение ответ 7.3 масса осадка ag3po4

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии химических веществ, сначала необходимо определить реакцию, происходящую между ними. Дано, что реагенты - нитрат серебра (AgNO3) и фосфат натрия (Na3PO4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 + NaNO3

Теперь нужно определить, какие вещества будут осаждаться. В данном случае, образуется осадок сереброфосфата (Ag3PO4), который выпадает из раствора.

Составим уравнение реакции на основе данной информации и рассчитаем массу образующегося осадка:

1 моль AgNO3 (молекулярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль) соответствует 1 моль Ag3PO4 (молекулярная масса Ag3PO4 = 418,58 г/моль).

Масса 17 г AgNO3:

Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молекулярная масса AgNO3 Моль AgNO3 = 17 г / 169,87 г/моль ≈ 0,1002 моль AgNO3

Так как коэффициент пропорции между AgNO3 и Ag3PO4 равен 1:1, то количество молей Ag3PO4, образующегося в реакции, также равно 0,1002 моль.

Теперь рассчитаем массу осадка Ag3PO4:

Масса Ag3PO4 = количество молей Ag3PO4 * молекулярная масса Ag3PO4 Масса Ag3PO4 = 0,1002 моль * 418,58 г/моль ≈ 41,91 г

Таким образом, масса осадка Ag3PO4, который образуется при взаимодействии 17 г нитрата серебра с избытком фосфата натрия, составляет приблизительно 41,91 г.