Question

Определите массу осадка , образовавшегося в реакции 5г хлорида меди с гидроксидом натрия.

Answer 1

5г xг

CuCl2+2NaOH--> |Cu(OH)2+2NaCl

135 98

5 х

- = -

135 98; х=3,26

Ответ: 3,26 грамм

Answer 2

Чтобы определить массу осадка, образовавшегося в реакции между хлоридом меди (CuCl2) и гидроксидом натрия (NaOH), сначала нужно записать уравнение реакции и затем рассчитать количество осадка, которое образуется в процессе.

Уравнение реакции между CuCl2 и NaOH выглядит следующим образом:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на один моль CuCl2 требуется два моля NaOH для полного осаждения.

1. Рассчитаем количество молей CuCl2: Масса CuCl2 = 5 г Молярная масса CuCl2 = масса молекулы Cu + 2 * масса атомов Cl Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль Молярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль Молярная масса CuCl2 = 63.55 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 134.45 г/моль

Количество молей CuCl2 = масса CuCl2 / молярная масса CuCl2 Количество молей CuCl2 = 5 г / 134.45 г/моль ≈ 0.0373 моль

2. Рассчитаем количество молей NaOH: По уравнению реакции, на один моль CuCl2 требуется 2 моля NaOH. Количество молей NaOH = 2 * количество молей CuCl2 Количество молей NaOH ≈ 2 * 0.0373 моль ≈ 0.0746 моль

3. Рассчитаем массу осадка (Cu(OH)2): Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 Молярная масса Cu(OH)2 = масса молекулы Cu + 2 * масса молекулы О + 2 * масса молекулы Н Молярная масса молекулы кислорода (О) = 16.00 г/моль Молярная масса молекулы водорода (Н) = 1.01 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 97.05 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.0746 моль * 97.05 г/моль ≈ 7.25 г

Таким образом, масса осадка (Cu(OH)2), образовавшегося в реакции между 5 г хлорида меди и гидроксидом натрия, составляет около 7.25 г.