Question

Сколько литров углекислого газа выделиться, если в соляной кислоте растворить 250г. карбоната кальция(мела)

Answer 1

V(CO2)=n(CO2)*VO=0.48*22.4=10.75л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3). В результате этой реакции образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид кальция (CaCl2). Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа.

Шаги решения:

1. Найдем мольную массу CaCO3 (карбонат кальция): Масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Масса углерода (C) = 12.01 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль Мольная масса CaCO3 = Масса Ca + Масса C + 3 * Масса O = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

2. Найдем количество молей CaCO3 в 250 г: Количество молей = Масса / Мольная масса = 250 г / 100.09 г/моль ≈ 2.498 моль (округлим до 3 молей)

3. Так как на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, то количество молей углекислого газа будет также равно 3 молям.

4. Найдем массу углекислого газа: Масса CO2 = Количество молей CO2 * Мольная масса CO2 = 3 моля * 44.01 г/моль ≈ 132.03 г

Ответ: При растворении 250 г карбоната кальция в соляной кислоте выделится около 132.03 г углекислого газа.