Question

вычислить сколько г.ацетата калия образуется при нейтрализации 28 г гидроксида калия уксусной кислотой

Answer 1

n(KOH)=28/56=0,5 моль

2Ch3COOH+2KOH=2CH3COOK+H2(⬆️)

m(CH3COOK)=0,5*98=49г

Ответ 49г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия (KOH) и уксусной кислотой (CH3COOH):

KOH + CH3COOH → KCH3COO + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль KOH реагирует с 1 моль уксусной кислоты, образуя 1 моль ацетата калия (KCH3COO) и 1 моль воды (H2O).

Для того чтобы вычислить количество грамм ацетата калия, сначала найдем количество молей KOH в 28 г этого вещества. Для этого нужно знать молярную массу KOH, которая равна:

Молярная масса KOH = масса калия (39.10 г/моль) + масса кислорода (15.99 г/моль) + масса водорода (1.01 г/моль) = 56.10 г/моль

Теперь вычислим количество молей KOH:

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH Количество молей KOH = 28 г / 56.10 г/моль ≈ 0.499 моль

Так как реакция нейтрализации происходит в соотношении 1:1 между KOH и уксусной кислотой, то количество молей ацетата калия (KCH3COO) также будет 0.499 моль.

Теперь найдем массу ацетата калия:

Масса ацетата калия = количество молей ацетата калия × молярная масса ацетата калия Масса ацетата калия = 0.499 моль × 98.14 г/моль ≈ 48.95 г

Таким образом, при нейтрализации 28 г гидроксида калия уксусной кислотой образуется приблизительно 48.95 г ацетата калия.