Question

1) Какой объём (л) газа (н.у.) выделиться при взаимодействии 10г карбида кальция с водой? укажите название газа. а) 3,5л; этилен б) 4,1; ацетилен в) 3,5; ацетилен г) 4,0; этан ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ:

при взаимодействии  карбида кальция с водой образуется ацетилен.

в)3,5л. ацетилена

Объяснение:

Дано:

m(CaC₂)=10г.

Vm=22,4л./моль

----------------------

V(газа)-?

Решение:

1. Молярная масса карбида кальция:

M(CaC₂)=40+24=64г./моль

2. Количество вещества карбида кальция в 10г.:

n₁(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)

n₁(CaC₂)=10г÷64г./моль=0,16моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaC₂+2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

количество  вещества по уравнению реакции:

n₁(CaC₂)=n₁(C₂H₂)=1моль

количество  вещества по условию задачи:

n₁(CaC₂)=n₁(C₂H₂)=0,16моль

4. Определим объем ацетилена количеством вещества 0,15моль:

V(C₂H₂)=n₁(C₂H₂)xVm

V(C₂H₂)=0,16мольx22,4л./моль=3,5л.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно записать уравнение реакции между карбидом кальция (CaC2) и водой (H2O), а затем использовать стехиометрию, чтобы определить объем газа, выделяющегося в результате реакции.

Уравнение реакции между карбидом кальция и водой:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что при реакции образуется ацетилен (C2H2). Также, обратите внимание, что моль карбида кальция (CaC2) реагирует с двумя молями воды (2H2O) и образует один моль ацетилена (C2H2).

Теперь, давайте рассчитаем количество молей карбида кальция:

Масса CaC2 = 10 г Молярная масса CaC2 = 40.08 г/моль (карбид кальция состоит из атома кальция с атомом углерода) Количество молей CaC2 = Масса CaC2 / Молярная масса CaC2 Количество молей CaC2 = 10 г / 40.08 г/моль ≈ 0.249 моль

Теперь, зная, что один моль CaC2 приводит к образованию одного моля ацетилена, мы знаем, что образуется 0.249 моль ацетилена (C2H2).

Теперь рассчитаем объем газа (н.у.). Для этого используем универсальный газовый закон, который устанавливает связь между количеством вещества газа (в молях) и его объемом (V) при нормальных условиях (н.у.):

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) при нормальных условиях (н.у.) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, который равен приблизительно 22.7 л/моль

Теперь подставим значения:

V = 0.249 моль * 22.7 л/моль ≈ 5.65 л

Таким образом, при взаимодействии 10 г карбида кальция с водой, выделится приблизительно 5.65 л ацетилена (C2H2). Ответ: б) 5,65 л; ацетилен.