Question

При взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г сульфата меди получился осадок. Найти его массу

Answer 1

Ответ:

10г. Х

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

150. 98

10 ×98 =980

980÷150=6,5

m Cu(OH)2 =6.5

Объяснение:

Answer 2

Чтобы найти массу осадка, сначала определим, какие вещества реагируют и какие продукты образуются.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4) выглядит следующим образом:

NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

Согласно уравнению реакции, между гидроксидом натрия и сульфатом меди образуются гидроксид меди (Cu(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4).

Теперь рассчитаем молекулярные массы данных веществ:

• Молекулярная масса NaOH (гидроксид натрия) = масса натрия (Na) + масса кислорода (O) + масса водорода (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Молекулярная масса CuSO4 (сульфат меди) = масса меди (Cu) + масса серы (S) + масса кислорода (O) x 4 = 63.5 + 32 + 16 x 4 = 159.5 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого из реагирующих веществ:

• Количество молей NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль
• Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молекулярная масса CuSO4 = 10 г / 159.5 г/моль ≈ 0.063 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, соотношение между NaOH и CuSO4 равно 1:1. Однако, так как количество молей CuSO4 меньше, чем у NaOH, он будет ограничивающим реагентом.

Теперь рассчитаем массу Cu(OH)2, которая образуется в результате реакции. По уравнению реакции, соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 также 1:1 (одна моль CuSO4 превращается в одну моль Cu(OH)2).

Масса Cu(OH)2 = количество молей CuSO4 * молекулярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 0.063 моль * (63.5 + 2 * 16) г/моль ≈ 0.063 моль * 95 г/моль ≈ 5.985 г

Таким образом, масса осадка (Cu(OH)2) составляет приблизительно 5.985 г.