Question

Для полного гидрирования ацетилена потребовалось 100л водорода.Расчитайте какой обьем этана образовался при этом

Answer 1

C2H2 + 2H2 = C2H6

Реагенты и продукт находятся в молярном соотношении :

1 : 2 : 1

n(H2) = 100/22.4 = 4.4642

Из этого следует, что :

$\frac{2}{4.4642} = \frac{1}{x}$

x= 2.2321 моль C2H6

v(C2H6) = 22.4 × 2.2321 = 50 литров

Ответ: 50 литров

Answer 2

Для расчета образовавшегося объема этана при полном гидрировании ацетилена, нужно знать химическую реакцию этого процесса. При полном гидрировании ацетилена (этин) его молекула превращается в молекулу этана (пропана):

C2H2 + 2H2 → C2H6

Это реакция добавления двух молекул водорода (H2) к одной молекуле ацетилена (C2H2) для образования одной молекулы этана (C2H6).

Для определения объема образовавшегося этана воспользуемся законом пропорций в реакциях:

1 объем C2H2 + 2 объема H2 → 1 объем C2H6

Из условия задачи, мы знаем, что потребовалось 100 литров водорода (H2) для полного гидрирования ацетилена (C2H2). Согласно уравнению реакции, это соответствует образованию такого же объема этана (C2H6).

Таким образом, при полном гидрировании ацетилена образуется 100 литров этана.