Question

Все химические свойства алканов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Реакции замещения.

а)  Галогенирование

CH4 + Cl2  hν  = CH3Cl + HCl ;                        

метан                 хлорметан                                                                                                        CH3Cl + Cl2  hν  = CH2Cl2 + HCl

                              дихлорметан                      

СH2Cl2 + Cl2 hν  =CHCl3 + HCl

                                  трихлорметан

CHCl3 + Cl2 hν  = CCl4 + HCl

                          тетрахлорметан

б) Нитрование

CH4 + HNO3(раствор) t˚С = CH3NO2 + H2O

                                                нитрометан

2. Реакции отщепления (дегидрирование)

а)   CnH2n+2  ( t˚С, Ni или Pd) =    CnH2n + H2

б)  2CH4   1500°С =   C2H2 + 3H2

3. Реакции перегруппировки (изомеризация)            

н-алкан  AlCl3, t°С →  изоалкан  

4. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем)  

CnH2n+2 + O2 t°С →   nCO2 + (n+1)H2O

5. Реакции разложения  

а) C10H22 t°С →  C5H12 + C5H10

                             

б) СH4 1000°С → C + 2H2  

в)CH4 + H2O 800˚C, Ni → СО + 3Н2

Answer 2

1. Реакция горения

CH₄ + O₂ = CO₂ + 2H₂O

2. Реакция разложения или крекинг

а) СH₄ =t= C + 2H₂

б) Промежуточное разложение метана

2CH₄ = t = C₂H₂ + 3H₂

3. Реакция последовательного замещения хлора, идущая по свободно-радикальному механизму или хлорирование

CH₄ + Cl₂ =  hν = СH₃Cl + HCl

СH₃Cl + Cl₂ =   hν= СH₂Cl₂ + HCl

СH₂Cl₂ + Cl₂ = hν  = СHCl₃ + HCl

СHCl₃ + H₂ =  hν = CCl₄ + HCl

4. Реакция изомеризации

ch3-ch2-ch2-ch3 = t. AlCl₃ = ch3-ch-ch3

н. бутан                                          сh3               2 метилпропан

5. Реакция Вюрца

CH₄ + Cl₂ = hν = CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + 2Na + Cl-CH₃ = CH₃-CH₃ + 2NaCl

6. Нитрирование (Реакция Коновалова)

CH₄ + HNO₃ =t= CH₃NO₂ + H₂O

7. Дегидрирование

C₂H₆ =t= C₂H₄ + H₂

Answer 3

Алканы являются классом насыщенных углеводородов, состоящих только из углеродных и водородных атомов. Они обладают рядом химических свойств, которые характерны для данного класса соединений:

1. Горение: Алканы обладают хорошей горючестью и сжигаются в присутствии кислорода, образуя воду (H2O) и диоксид углерода (CO2). Горение алканов является эндотермическим процессом, т.е. требует энергии для запуска реакции.

2. Субституция: Алканы подвержены реакциям с замещением атомов водорода другими функциональными группами. Одним из типичных примеров является галогенирование, когда атомы водорода замещаются атомами галогенов (например, хлором или бромом).

3. Реакция с галогенами: Алканы могут реагировать с хлором, бромом или йодом при нагревании или в присутствии ультрафиолетового излучения. Эти реакции приводят к образованию галогеналканов.

4. Пиролиз: Алканы могут подвергаться пиролизу (термическому разложению при высоких температурах) с образованием алкенов (не насыщенных углеводородов) и меньших молекул.

5. Гидрогенирование: Алканы могут претерпевать гидрогенирование с помощью катализаторов, что приводит к образованию алканов с более высоким содержанием водорода.

6. Окисление: В химических условиях алканы относительно устойчивы к окислению. Однако алканы с более длинными цепями могут претерпевать окисление при использовании сильных окислителей.

7. Изомерия: Алканы с тремя или более атомами углерода могут образовывать структурные изомеры - молекулы с одинаковым химическим составом, но разным строением.

Общая формула алканов: CnH2n+2, где "n" - количество атомов углерода в молекуле.

Надеюсь, это поможет вам понять основные химические свойства алканов. Если у вас есть конкретные вопросы по химии или другим темам, не стесняйтесь спрашивать!