Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 220 г нитрата железа(2) с гидроксидом калия.

Answer 1

Дано:

m(Fe(NO3)2) = 220 г

m(Fe(OH)2) - ?

Решение:

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

M(Fe(NO3)2) = 180 г/моль

n(Fe(NO3)2) = m(Fe(NO3)2)/M(Fe(NO3)2) = 220/180 = 1,22 моль

n(Fe(NO3)2) = n(Fe(OH)2) = 1,22 моль

M(Fe(OH)2) = 90 г/моль

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2)*M(Fe(OH)2) = 1,22*90 = 110 г

Ответ: 110 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при реакции между нитратом железа(II) и гидроксидом калия, сначала определим уравнение реакции. Затем, зная мольные массы соединений, вычислим количество вещества реагентов и продуктов, а затем и массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции между нитратом железа(II) и гидроксидом калия:

Fe(NO3)2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KNO3

Сначала рассчитаем количество вещества реагентов:

1. Масса нитрата железа(II) (Fe(NO3)2) = 220 г Мольная масса нитрата железа(II) (Fe(NO3)2) = 55.85 г/моль (Fe) + 2 * (14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O)) = 55.85 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 48.00 г/моль) ≈ 55.85 г/моль + 124.02 г/моль ≈ 179.87 г/моль

Количество вещества нитрата железа(II): n(Fe(NO3)2) = масса / мольная масса = 220 г / 179.87 г/моль ≈ 1.223 моль

2. Масса гидроксида калия (KOH) - не указана, поэтому нам нужна дополнительная информация или уточнение вопроса для вычисления количества вещества KOH.

Теперь рассчитаем количество вещества образовавшегося осадка - гидроксида железа(II) (Fe(OH)2):

Из уравнения реакции видно, что соотношение между нитратом железа(II) и гидроксидом железа(II) составляет 1:1.

Количество вещества Fe(OH)2: n(Fe(OH)2) = n(Fe(NO3)2) = 1.223 моль

Теперь, если у нас есть мольное количество Fe(OH)2, то мы можем вычислить его массу:

Мольная масса Fe(OH)2 = 55.85 г/моль (Fe) + 2 * (1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O)) ≈ 55.85 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 55.85 г/моль + 34.02 г/моль ≈ 89.87 г/моль

Масса Fe(OH)2: масса = количество вещества * мольная масса = 1.223 моль * 89.87 г/моль ≈ 109.99 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка, гидроксида железа(II), составляет примерно 109.99 г.