Question

сколько граммов гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 50% раствора серной кислоты массой 30 г?

Answer 1

Ответ: 12,24 г

Дано:

m(p-pa H₂SO₄) = 30 г

ω(H₂SO₄) = 50% или 0,5

Найти:

m(NaOH)-?

Объяснение:

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

m(H₂SO₄) = m(p-pa H₂SO₄)×ω(H₂SO₄)

m(H₂SO₄) = 30 г×0,5 = 15 г

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)

n(H₂SO₄) = 15 г/98 г/моль = 0,153 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(H₂SO₄)

n(NaOH) = 2*0,153 моль = 0,306 моль

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH)

m(NaOH) = 0,306 моль*40 г/моль = 12,24 г

Ответ: 12,24 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сперва выразим химическое уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH).

Шаг 1: Найдем количество молей серной кислоты в растворе. Масса серной кислоты = 30 г Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 30 г / 98 г/моль ≈ 0.306 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH) для нейтрализации половины молей серной кислоты. Так как на нейтрализацию одной моли H2SO4 требуется 2 моли NaOH, то на нейтрализацию 0.306 моль H2SO4 понадобится:

0.306 моль H2SO4 * 2 моль NaOH / 1 моль H2SO4 ≈ 0.612 моль NaOH

Шаг 3: Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH) в граммах. Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Масса NaOH = количество молей * молярная масса = 0.612 моль * 40 г/моль ≈ 24.48 г

Таким образом, для нейтрализации 50% раствора серной кислоты массой 30 г потребуется около 24.48 г гидроксида натрия.