Question

одним из способов промышленного получения натрия является электролиз расплава хлорида натрия вычислите массу хлорида натрия которая потребуется для получения 10 кг натрия если массовая доля выхода металла 85%

Answer 1

Ответ:

29,91 кг NaCl

Объяснение:

Для получения 10:0,85 = 11,76 кг натрия при электролизе его расплава согласно уравнению 2NaCl --> 2Na + Cl2 потребуется 58,5*11,76/23 = 29,91 кг хлорида натрия.

Answer 2

Для вычисления массы хлорида натрия, необходимого для получения 10 кг натрия, мы должны учесть массовую долю выхода металла (85%).

1. Найдем массу натрия, которую мы получим с использованием 100% хлорида натрия:

Масса натрия = 10 кг

2. Теперь вычислим массу хлорида натрия, которая потребуется для 100% выхода натрия. Поскольку на один моль натрия приходится один моль хлорида натрия, масса хлорида натрия будет равна массе натрия:

Масса хлорида натрия (для 100% выхода натрия) = 10 кг

3. Но нам дано, что массовая доля выхода металла (натрия) составляет 85%. Теперь найдем реальную массу хлорида натрия, учитывая эту массовую долю:

Реальная масса хлорида натрия = (Масса хлорида натрия для 100% выхода натрия) / (Массовая доля выхода металла)

Реальная масса хлорида натрия = 10 кг / 0,85 ≈ 11,765 кг

Таким образом, для получения 10 кг натрия при массовой доле выхода металла 85% потребуется около 11,765 кг хлорида натрия.