Question

Даю 40 баллов Гидроксид натрия вступает в реакцию с 100г 23% раствора серной кислотой с образованием соли и воды . Рассчитайте массу гидроксида натрия и массу водыС РЕШЕНИЕМ!!

Answer 1

Ответ: 18,8 г; 8,46 г

Дано:

m(p. H2SO4) = 100 r

ω(H2SO4) = 23% или 0,23

Найти:

m(NaOH) - ?

m(H2O)-?

Объяснение:

m(H2SO4) = m(p.H2SO4)*ω(H2SO4) = 100 г*0,23 = 23 г

M(NaOH) = 40 г/моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

М(Н2О) = 18 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 23 г/98 г/моль = 0.235 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Из УХР видно, что n(NaOH)=2n(H2SO4); n(H2O)=2n(H2SO4)

n(NaOH) = 2*0.235 моль = 0,47 моль

n(H2O) = 2*0.235 моль =0,47 моль

m(NaОН) = n*M

m(NaОН) = 0,47 моль*40 г/моль = 18,8 г

m(H2O) = n*M = 0,47 моль*18 г/моль = 8,46 г

Ответ: 18,8 г; 8,46 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль Na2SO4 и 1 моль H2O.

1. Рассчитаем количество молей H2SO4 в 100 г 23% раствора:

Масса H2SO4 = 100 г * 0.23 = 23 г

Теперь рассчитаем количество молей H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 1 моль H2 + 1 моль S + 4 моль O = 1 * 2 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = 23 г / 98 г/моль ≈ 0.2347 моль

2. Так как NaOH и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, количество молей NaOH будет таким же, как количество молей H2SO4: 0.2347 моль.

3. Рассчитаем массу NaOH:

Молярная масса NaOH = 1 моль Na + 1 моль O + 1 моль H = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH = 0.2347 моль * 40 г/моль ≈ 9.39 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для реакции, составляет приблизительно 9.39 г.

4. Рассчитаем массу воды, образующейся в результате реакции:

Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль NaOH образует 1 моль H2O.

Масса H2O = количество молей H2O * молярная масса H2O

Масса H2O = 0.2347 моль * 18 г/моль ≈ 4.21 г

Таким образом, масса воды, образующейся в результате реакции, составляет приблизительно 4.21 г.