Question

Как понять что окислитель , а что восстановитель ? Например CrO3? Можете пожалуйста по порядку все написать , как это опеределить

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Окислитель и восстановитель определяются в реакции, а не в чистом веществе.

Возьмем на пример реакцию разложения твоего вещества CrO3.

$4CrO3(t)=2Cr_2O_3+3O_2$

Теперь надо расставить степени окисления каждого элемента:

$4Cr^{+6}O^{-2}_3=Cr_2^{+3}O_3^{-2}+O_2^{0}$

Теперь мы можем видеть как изменились степени окисления.

Если элемент принимает электроны то он окислитель, а процесс восстановления. Степень окисления уменьшается.

Если элемент отдает электроны то восстановитель, а процесс окисления. Степень окисления увеличивается.

Теперь рассмотрим как поменялись степени окисления:

$Cr^{+6}=(+3 e)Cr^{+3}\\2O^{-2}=(-4 e)O_2^{0}$

Как можем видеть $Cr^{+6}$ окислитель, а $O^{-2}$ восстановитель

Answer 2

Да, конечно! Чтобы определить, является ли вещество окислителем или восстановителем, следует выполнить следующие шаги:

1. Определите окислительное и восстановительное вещества:

   • Окислитель - это вещество, которое способно принимать электроны от других веществ и само при этом восстанавливается. В процессе окисления у окислителя происходит снижение валентности (повышение степени окисления) одного из его элементов.
   • Восстановитель - это вещество, которое способно отдавать электроны другим веществам и само при этом окисляется. В процессе восстановления у восстановителя происходит повышение валентности (снижение степени окисления) одного из его элементов.

2. Определите степень окисления (валентность) элементов в окислителе:

   • В данном примере у нас есть CrO3 (трехатомный хромовый оксид). Для определения степени окисления хрома (Cr) в этом соединении, необходимо знать правила определения степени окисления:
     • Кислород обычно имеет степень окисления -2, за исключением пероксидов (-1) и связанных с ними соединений.
     • Водород обычно имеет степень окисления +1, за исключением металлов группы 1, где он имеет степень окисления -1.
     • Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю, а в ионе равна заряду иона.

3. Выполните расчет степени окисления хрома (Cr) в CrO3:

   • Так как у нас есть три атома кислорода (O) в CrO3, и степень окисления кислорода обычно равна -2, общий вклад кислорода в заряд равен -6 (3 * -2 = -6).
   • Поскольку в CrO3 нет других элементов, то сумма степеней окисления должна быть равна заряду молекулы (равному 0 для нейтральных молекул или заряду для ионов).
   • Таким образом, степень окисления хрома (Cr) в CrO3 вычисляется следующим образом: Степень окисления Cr + Степень окисления O3 = 0 Степень окисления Cr - 6 = 0 Степень окисления Cr = +6

4. Определите, является ли вещество окислителем или восстановителем:

   • В данном случае, хром (Cr) имеет степень окисления +6, что является достаточно высоким значением. Это означает, что хром в CrO3 находится в своем наиболее высоком состоянии окисления, и следовательно, CrO3 является окислителем.

Таким образом, CrO3 является окислителем, так как хром в данном соединении имеет наибольшую степень окисления (+6).