Question

Найдите массы (NH4)2SO4 и NaOH, необходимые для получения 2л NH3​

Answer 1

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+

2NH3+2H2O

n(NH3)=2л:22.4л/моль=0.09моль

n(NH4)2SO4=0.09моль:2=

=0.045моль

n(NaOH)=0.09моль

m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=

=0.09моль*40г/моль=3.6г

m(NH4)2SO4=

=n((NH4)2SO4)*M((NH4)2SO4)=

=0.045моль*132г/моль=5.94г

Answer 2

Для вычисления массы (NH4)2SO4 и NaOH, необходимых для получения 2 литров аммиака (NH3), мы должны сначала определить уравнение реакции и затем использовать стехиометрию для расчета масс реагентов.

Уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + 2 NaOH → 2 NH3 + Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль (NH4)2SO4 соответствует 2 молям NH3. Таким образом, мы можем использовать мольный объем аммиака, чтобы найти количество молей (NH4)2SO4, необходимых для реакции:

Моль (NH4)2SO4 = 1/2 × Моль NH3

Масса (NH4)2SO4 = Моль (NH4)2SO4 × Молярная масса (NH4)2SO4

Аналогично, из уравнения видно, что 1 моль NaOH соответствует 2 молям NH3. Таким образом, мы можем использовать мольный объем аммиака, чтобы найти количество молей NaOH, необходимых для реакции:

Моль NaOH = 1/2 × Моль NH3

Масса NaOH = Моль NaOH × Молярная масса NaOH

Молярные массы веществ:

Молярная масса (NH4)2SO4 = 132.14 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль

Теперь давайте вычислим массы:

1. Масса (NH4)2SO4:

Моль NH3 = 2 л / 22.4 л/моль (при стандартных условиях, 1 моль газа занимает 22.4 литра) Моль (NH4)2SO4 = 1/2 × Моль NH3 = 1/2 × (2 л / 22.4 л/моль) ≈ 0.045 моль

Масса (NH4)2SO4 = Моль (NH4)2SO4 × Молярная масса (NH4)2SO4 ≈ 0.045 моль × 132.14 г/моль ≈ 5.95 г

2. Масса NaOH:

Моль NaOH = 1/2 × Моль NH3 = 1/2 × (2 л / 22.4 л/моль) ≈ 0.045 моль

Масса NaOH = Моль NaOH × Молярная масса NaOH ≈ 0.045 моль × 40.00 г/моль ≈ 1.8 г

Таким образом, для получения 2 литров аммиака (NH3) потребуется около 5.95 г (NH4)2SO4 и около 1.8 г NaOH. Пожалуйста, обратите внимание, что это оценочные значения и реальные условия реакции могут влиять на точные количества реагентов, необходимых для достижения желаемого результата.