Question

Вычислите массу кислорода,необходимую для сгорания фосфора,массой 0,31г

Answer 1

4Р+5О2=2Р2О5

n(P)=0,31 г/31 г/моль=0,01 моль

0,01 моль-4 моль (по УХР)

Х моль-5 моль(О2 по УХР)

Х=5*0,01/4= 0,0125 моль

m(O2)= 0,0125 моль * 32 г/моль= 0,4 г

Answer 2

Ответ:

0,4 г

Объяснение:

уравнение:

4P+5O2=2P2O5

рассчитывает количество вещества фосфора

n(P)= m/M=0,31\31=0,01моль

по уравнению, n(o2)=n(P)*5/4=0,0125моль

M(O2)=0,0125*32=0,4г

Answer 3

Для вычисления массы кислорода, необходимого для сгорания фосфора, мы должны учитывать химический состав реакции горения фосфора.

Реакция горения фосфора (P4) в кислороде (O2) приводит к образованию оксида фосфора (P2O5):

4P4 + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения реакции видно, что для 4 молекул фосфора требуется 5 молекул кислорода для полного сгорания.

Масса фосфора, указанная в задаче, составляет 0,31 г.

Чтобы найти массу кислорода, необходимого для сгорания этого количества фосфора, выполним простой расчет:

1 моль P4 (молекулярный вес фосфора) = 4 * 31 г/моль = 124 г/моль 0,31 г P4 = 0,31 г * (1 моль P4 / 124 г) = 0,0025 моль P4

Так как для полного сгорания 1 моль фосфора требуется 5 моль кислорода, то:

0,0025 моль P4 * 5 моль O2 / 1 моль P4 = 0,0125 моль O2

Теперь найдем массу кислорода:

1 моль O2 (молекулярный вес кислорода) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль 0,0125 моль O2 = 0,0125 моль * 32 г/моль = 0,4 г

Таким образом, для сгорания 0,31 г фосфора потребуется около 0,4 г кислорода.