Question

Какая масса нитрата серебра потребуется для осаждения хлорид-ионов из раствора [Cr(H2O)5Cl]Cl2 объемом 200 мл, если его концентрация равна 0,01 моль/л? Напишите уравнения всех протекающих реакций.

Answer 1

Ответ:

Уравнения не напишу, но ответ 30

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлорид-ионами (Cl-) в растворе [Cr(H2O)5Cl]Cl2:

AgNO3 + Cl- → AgCl + NO3-

Теперь определим количество хлорид-ионов в данном растворе. Молярность (концентрация) раствора составляет 0,01 моль/л. Для расчета количества вещества, используем формулу:

Количество вещества (в молях) = Концентрация (в моль/л) × Объем раствора (в л)

Количество хлорид-ионов (Cl-) в 200 мл раствора:

Количество Cl- = 0,01 моль/л × 0,2 л = 0,002 моль

Так как между AgNO3 и Cl- соотношение 1:1, нам потребуется такое же количество нитрата серебра (AgNO3) для осаждения всех хлорид-ионов:

Количество AgNO3 = 0,002 моль

Теперь, чтобы определить массу AgNO3, воспользуемся молярной массой нитрата серебра. Молярная масса AgNO3 составляет около 169,87 г/моль.

Масса AgNO3 = Количество AgNO3 × Молярная масса AgNO3 Масса AgNO3 = 0,002 моль × 169,87 г/моль ≈ 0,34 г

Таким образом, для осаждения хлорид-ионов из раствора объемом 200 мл и концентрацией 0,01 моль/л потребуется примерно 0,34 г нитрата серебра (AgNO3).

Уравнения всех протекающих реакций:

1. [Cr(H2O)5Cl]Cl2 → Cr(H2O)5Cl + Cl- (диссоциация)
2. AgNO3 + Cl- → AgCl + NO3- (осаждение хлорида серебра)