Question

Вычислите массу гидроксида магния, который образуется при взаимодействии сульфата магния с 56г 10% раствора гидроксида калия. помогите пожалуйста.

Answer 1

Смотри ответ во вложении.

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте разделим ее на два этапа. Сначала определим количество гидроксида калия в 56 г 10% растворе, а затем рассчитаем количество гидроксида магния, которое образуется при его взаимодействии с сульфатом магния.

Этап 1: Определение массы гидроксида калия. 10% раствор гидроксида калия означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида калия. Мы можем использовать это для определения массы гидроксида калия в 56 г раствора:

Масса гидроксида калия = 0.10 * 56 г = 5.6 г

Этап 2: Расчет массы гидроксида магния. Для реакции между сульфатом магния (MgSO₄) и гидроксидом калия (KOH) записываем уравнение реакции:

MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂ + K₂SO₄

Из уравнения видно, что 1 моль MgSO₄ реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль Mg(OH)₂.

1. Рассчитаем количество молей KOH в 5.6 г:

Масса молярной массы KOH = 39.1 г/моль (калий) + 15.999 г/моль (кислород) + 1.008 г/моль (водород) = 56.107 г/моль

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 5.6 г / 56.107 г/моль ≈ 0.0999 моль (округляем до 4 знаков после запятой)

2. Теперь, так как коэффициент реакции для KOH и Mg(OH)₂ составляет 1:1, это же количество молей Mg(OH)₂ образуется:

Количество молей Mg(OH)₂ = 0.0999 моль

3. Найдем массу гидроксида магния:

Масса молярной массы Mg(OH)₂ = 24.305 г/моль (магний) + 2 * 15.999 г/моль (кислород) + 2 * 1.008 г/моль (водород) = 58.319 г/моль

Масса гидроксида магния = количество молей Mg(OH)₂ * молярная масса Mg(OH)₂ ≈ 0.0999 моль * 58.319 г/моль ≈ 5.833 г

Ответ: Масса гидроксида магния, который образуется при взаимодействии сульфата магния с 56 г 10% раствора гидроксида калия, составляет приблизительно 5.833 г.