Question

Найдите массу аминоуксусной кислоты, которую можно получить пропусканием аммиака объемом 6,72 л через раствор хлоруксусной кислоты.

Answer 1

Ответ:

CH2(Cl)-COOH+2NH3( избыток)= NH4Cl+ CH2(NH2)-COOH

n( NH3)= V:Vm= 6,72:22,4=0,3 моль

n( CH2(NH2)COOH) из уравнения реакции= n(NH3): 2= 0,15 моль

m(CH2(NH2)COOH)=n* M= 0,15* 75= 11,25 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо установить стехиометрическое соотношение между аммиаком (NH3) и хлоруксусной кислотой (C2H3ClO2). Далее, рассчитаем количество вещества хлоруксусной кислоты, исходя из объема аммиака, который пропускается через раствор хлоруксусной кислоты.

Сначала запишем уравнение реакции между аммиаком и хлоруксусной кислотой:

NH3 + C2H3ClO2 → C2H4NO2 + NH4Cl

Из уравнения видно, что 1 моль аммиака (NH3) реагирует с 1 молью хлоруксусной кислоты (C2H3ClO2) и образует 1 моль аминоуксусной кислоты (C2H4NO2).

Шаг 1: Найдем количество вещества аммиака (NH3) в молях:

Известный объем аммиака: 6.72 л Учитывая, что условия задачи не содержат информации о температуре и давлении, предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфера).

Объем газа можно перевести в количество вещества (мол) с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа (в атмосферах), V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура газа (в Кельвинах).

При стандартных условиях (T = 273.15 К, P = 1 атм):

n(NH3) = PV / RT n(NH3) = (1 атм) * (6.72 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 К) n(NH3) ≈ 0.293 моль

Шаг 2: Так как уравнение реакции показывает, что количество аминоуксусной кислоты (C2H4NO2) равно количеству вещества аммиака (NH3), получим:

n(C2H4NO2) = n(NH3) ≈ 0.293 моль

Шаг 3: Найдем массу аминоуксусной кислоты:

Для этого нам нужно знать молярную массу аминоуксусной кислоты (C2H4NO2). По таблицам химических элементов:

Молярная масса C = 12.01 г/моль Молярная масса H = 1.01 г/моль Молярная масса N = 14.01 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса C2H4NO2 = 2 * Масса C + 4 * Масса H + Масса N + 2 * Масса O Молярная масса C2H4NO2 = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль Молярная масса C2H4NO2 ≈ 75.07 г/моль

Теперь рассчитаем массу аминоуксусной кислоты:

Масса (C2H4NO2) = n(C2H4NO2) * Молярная масса C2H4NO2 Масса (C2H4NO2) = 0.293 моль * 75.07 г/моль Масса (C2H4NO2) ≈ 22.00 г

Таким образом, масса аминоуксусной кислоты, которую можно получить, составляет примерно 22.00 г.