Question

Определи массовую долю примесей (в %) в гематите массой 12,55 г, если при взаимодействии основного вещества — оксида железа(III) с углекислым газом образовалось 14,27 г карбоната железа (III). СРОЧНО СРОЧНО СРОЧНО

Answer 1

Ответ: 37,18%

Дано:

m(гематита) = 12,55 г

m(пр. Fe₂(CO₃)₃) = 14,27 г

Найти:

ω(прим.)-?

Объяснение:

M(Fe₂O₃) = 56*2+16*3=160 г/моль

М(Fe₂(CO₃)₃) = 56*2+(12+3*16)*3 = 292 г/моль

n(пр.Fe₂(CO₃)₃) = m(пр. Fe₂(CO₃)₃)/M(Fe₂(CO₃)₃)

n(пр. Fe₂(CO₃)₃) = 14,27 г/292 г/моль = 0,049 моль

n(гематита) = m(гематита)/М(Fe₂O₃) = 12,55 г/160 г/моль = 0,078 моль

Fe₂O₃ + 3СО₂ = Fe₂(СO₃)₃

Из УХР видно, что n(Fe₂O₃) = n(Fe₂(СO₃)₃)

n(Fe₂O₃) = 0,049 моль

Количество вещества примесей в гематите составит:

n(прим.) = n(гематита) - n(Fe₂O₃) = 0,078 моль - 0,049 моль = 0,029 моль

ω(прим.) = n(прим.)/n(Fe₂O₃) = 0,029 моль/0,078 моль = 0,3718 или 37,18%

Ответ: 37,18%

Answer 2

Для определения массовой доли примесей в гематите, нужно сначала выяснить, сколько в гематите содержится чистого оксида железа(III), а затем вычислить массовую долю примесей.

1. Найдем массу чистого оксида железа(III) в гематите: Масса карбоната железа(III) = 14,27 г Масса углерода (из карбоната) = масса карбоната - масса железа = 14,27 г - масса гематита Масса углерода = 14,27 г - 12,55 г = 1,72 г

Так как один атом углерода соответствует одному атому железа в оксиде, масса чистого оксида железа(III) в гематите составляет 1,72 г.

2. Найдем массу примесей в гематите: Масса примесей = Масса гематита - Масса чистого оксида железа(III) = 12,55 г - 1,72 г = 10,83 г

3. Вычислим массовую долю примесей в гематите в процентах: Массовая доля примесей = (Масса примесей / Масса гематита) * 100% Массовая доля примесей = (10,83 г / 12,55 г) * 100% ≈ 86,3%

Таким образом, массовая доля примесей в гематите составляет около 86,3%.