Question

Дайте пожалуйста ответ: сколько грамм H2 вступило в реакцию с азотом, если получилось 4,48 литров NH3 ?N2+3H2=2NH3

Answer 1

n (NH3) = 4,48 л. / 22,4 л/моль = 0,2 моль

n (Н2) = 1/2 n (NH3) = 0,2 : 2 =  0,1 моль

m (H2) = 0, 1 моль*2г/моль = 0,2 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение реакции для определения соотношения между количеством молекул азота (N2) и молекул водорода (H2), а затем перевести литры аммиака (NH3) в граммы водорода (H2).

Исходное уравнение реакции:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что каждый молекула азота (N2) реагирует с тремя молекулами водорода (H2) для образования двух молекул аммиака (NH3).

Шаг 1: Найдем количество молекул аммиака (NH3) в 4,48 литрах (или 4480 мл):

1 литр газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) содержит около 22,4 литра молекул (по стандартному объему). Таким образом, 4480 мл аммиака составляют:

4480 мл / 22,4 л/моль = 200 моль NH3

Шаг 2: Найдем количество молекул азота (N2), участвующих в реакции:

Уравнение реакции показывает, что на каждые 2 молекулы аммиака (NH3) требуется 1 молекула азота (N2). Таким образом, количество молекул азота (N2) равно половине количества молекул аммиака:

Количество молекул N2 = 200 моль NH3 / 2 = 100 моль N2

Шаг 3: Теперь найдем количество молекул водорода (H2), необходимых для реакции:

Каждая молекула азота (N2) реагирует с 3 молекулами водорода (H2), таким образом:

Количество молекул H2 = 100 моль N2 * 3 = 300 моль H2

Шаг 4: Найдем массу водорода (H2) в граммах:

Масса водорода (H2) = количество молекул H2 * молярная масса H2

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода (H2) = 300 моль * 2 г/моль = 600 г

Таким образом, в реакции вступило 600 грамм водорода (H2).