Question

Рассчитайте массовую долю кристаллизационной воды и медь (2)-сульфата в составе медного купороса.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

M(CuSO₄) = 160 г/моль

M(CuSO₄*5H₂O) = 160 + 90 = 250 г/моль

ω(кр. Н₂О) = 90 г/250 г = 0,36 или 36%

ω(СuSO₄) = 160 г/250 г = 0,64 или 64%

Ответ: 36% кристаллизационной воды и 64% медь (2)-сульфата в составе медного  купороса.​

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массовую долю кристаллизационной воды и меди (2)-сульфата (медного купороса) в его составе, нам нужно знать химический состав медного купороса. Формула медного купороса или меди (2)-сульфата - CuSO4 * nH2O, где n обозначает количество молекул воды кристаллизации. Количество молекул воды (n) может варьироваться в зависимости от условий синтеза и степени очистки продукта.

Предположим, у нас есть 1 моль медного купороса, тогда его молярная масса будет: Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль (медь) + 32.06 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 159.61 г/моль Молярная масса H2O = 2 * 1.01 г/моль (водород) + 16.00 г/моль (кислород) = 18.02 г/моль

Предположим, что медный купорос содержит n молекул воды кристаллизации. Тогда его молярная масса будет: Молярная масса CuSO4 * nH2O = 159.61 г/моль + n * 18.02 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать массовую долю каждого компонента, нам нужно знать массу каждого элемента в медном купоросе.

Допустим, у нас есть X граммов медного купороса.

Масса меди (2)-сульфата (CuSO4) в X граммах медного купороса будет равна: Масса CuSO4 = (Массовая доля CuSO4) * X

Масса воды (H2O) в X граммах медного купороса будет равна: Масса H2O = (Массовая доля H2O) * X

Теперь, чтобы найти массовую долю каждого компонента, нам нужно поделить их массу на общую массу медного купороса (X).

Массовая доля CuSO4 = (Масса CuSO4) / X Массовая доля H2O = (Масса H2O) / X

Обратите внимание, что массовая доля CuSO4 и массовая доля H2O в сумме должны равняться 100%.

Однако, чтобы выполнить точные расчеты, нам нужно знать точное химическое состав медного купороса (например, указано ли количество молекул воды кристаллизации в его формуле). Без этой информации, невозможно предоставить конкретные числа.