Question

СРОЧНО!!! Какой объем водорода выделится при растворении в соляной кислоте 50мг цинка содержащего 10% примесей. (Сколько молекул водорода при этом получится)

Answer 1

Ответ:

дано

m(Zn) = 50 mg = 0,05 g

W(пр.) = 10%

-------------------

V(H2)-?

N(H2)-?

m чист (Zn) = 0.05 - (0.05 * 10% / 100% ) = 0.045 g

Zn+2HCL-->ZnCL2+H2

M(Zn) = 65 g/mol

n(Zn) = m/M = 0.045 / 65 = 0.0007 mol

n(Zn) = n(H2) = 0.0007 mol

V(H2) = n*Vm = 0.0007 * 22.4 = 0.01568 L

N(H2) = n(H2) * N(A) = 0.0007 * 6.02*10^23 = 4.214 * 10^20 молекул

ответ  0.01568 л, 4.214 * 10^20 молекул

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

1. Вычислим количество молей цинка в данной задаче: Масса цинка: 50 мг Процент примесей: 10% Масса чистого цинка: 50 мг * (100% - 10%) = 50 мг * 0.9 = 45 мг

Теперь переведем массу цинка в моль: Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль Количество молей цинка = 45 мг / 65.38 г/моль ≈ 0.688 моль

2. Теперь найдем количество молей водорода, которое выделится при реакции: По химическому уравнению, каждый моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода будет равно количеству молей цинка (0.688 моль).

3. Вычислим количество молекул водорода: 1 моль газа содержит приблизительно 6.022 x 10^23 молекул (число Авогадро).

Таким образом, количество молекул водорода будет равно: Количество молекул водорода = 0.688 моль * 6.022 x 10^23 молекул/моль ≈ 4.138 x 10^23 молекул.

Итак, при растворении 50 мг цинка с содержанием 10% примесей в соляной кислоте образуется около 4.138 x 10^23 молекул водорода.