Question

При взаимодействие соленой кислоты и 17,5 гидроксида железа(II) образовались соль и вода. Найдите массу соли

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2HCI +Fe(OH)2 = FeCI2+2H20

m(Fe(OH)2)= 17,5 грамм.

найдем количество вещества гидроксида

η= $\frac{m}{M} =\frac{17.5}{56+16*2+2} =\frac{17.5}{90}$

η=0,19 моль

найдем массу соли

m(FeCI2)= 127*0.19=24.7

надеюсь правильно

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами. Исходя из задачи, известно, что соль и вода образуются при реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом железа(II) (Fe(OH)₂). Реакция может быть записана следующим образом:

2HCl + Fe(OH)₂ → FeCl₂ + 2H₂O

Из уравнения реакции видно, что на 2 молекулы соляной кислоты (HCl) требуется 1 молекула гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂) для образования 1 молекулы соли FeCl₂ и 2 молекул воды (H₂O).

Чтобы рассчитать массу соли FeCl₂, необходимо узнать количество вещества гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂) в граммах и затем использовать стехиометрическое соотношение между реагентами.

Молярная масса Fe(OH)₂ = молярная масса Fe + 2 * молярная масса H + 2 * молярная масса O = 55.85 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 89.85 г/моль

Молярная масса FeCl₂ = молярная масса Fe + 2 * молярная масса Cl = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль

Масса Fe(OH)₂ = количество вещества * молярная масса = (17.5 г) / (89.85 г/моль) ≈ 0.1944 моль

Исходя из стехиометрии реакции, мольное соотношение между Fe(OH)₂ и FeCl₂ составляет 1:1. Таким образом, масса FeCl₂ будет равна:

Масса FeCl₂ = количество вещества FeCl₂ * молярная масса FeCl₂ = 0.1944 моль * 126.75 г/моль ≈ 24.63 г

Таким образом, масса соли FeCl₂, образовавшейся в реакции, составит примерно 24.63 г.