Question

Помогите!!! При горении серы было израсходовано 10 л кислорода. Найдите массу серы

Answer 1

Дано:

V(O2) = 10л

Найти:

m(S) - ?

Решение:

S + O2 => SO2

n(O2) = 10л / 22,4 л/моль = 0,446 моль

n(S) = n(O2) = 0,446 моль

m(S) = 0,446 моль * 32 г/моль = 14,29 г

Ответ: 14,29 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между объемами реагирующих газов и массой вещества. Это соотношение определяется по закону Авогадро.

Закон Авогадро утверждает, что при одинаковых условиях температуры и давления одинаковые объемы газов содержат одинаковое количество молекул. Из этого следует, что объемы газов пропорциональны их молекулярным количествам.

Сначала определим соотношение объемов между кислородом и серой при горении:

1 объем кислорода (O2) + 1 объем серы (S) -> 1 объем диоксида серы (SO2)

Так как объем кислорода и серы равен 10 л, то объем диоксида серы также будет равен 10 л.

Теперь нужно преобразовать объем диоксида серы (SO2) в массу серы (S). Для этого нам понадобится молярная масса диоксида серы (SO2) и уравнение реакции горения серы.

Молярная масса диоксида серы (SO2) составляет приблизительно 64 г/моль.

Уравнение реакции горения серы:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что моль серы (S) и моль диоксида серы (SO2) соотносятся как 1:1.

Теперь мы можем рассчитать массу серы:

1 моль SO2 = 64 г 1 моль S = 1 моль SO2 = 64 г

Масса серы = масса 1 моль S * количество молей S

Масса серы = 64 г/моль * количество молей S

Количество молей S = объем SO2 / объем 1 моль SO2 = 10 л / 22.4 л/моль (приблизительно) ≈ 0.446 моль

Теперь можем рассчитать массу серы:

Масса серы ≈ 64 г/моль * 0.446 моль ≈ 28.6 г

Итак, масса серы, которая была израсходована при горении, составляет приблизительно 28.6 грамма.