Question

вычеслите массу гидроксида железа 2, образующего при взаимодействии гидраксида натрия с 20г раствора, содержашего 15% сульфата железа 2

Answer 1

Ответ:

Смотри фото (заранее извиняюсь, камера не к чёрту)

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида железа (II) (Fe(OH)2), образующегося при реакции гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом железа (II) (FeSO4), сначала определим количество FeSO4 в 20 г раствора, содержащего 15% FeSO4. Затем, используя стехиометрические соотношения реакции, найдем количество образующегося Fe(OH)2 и его массу.

1. Найдем массу FeSO4 в 20 г раствора:

Масса FeSO4 = 20 г × 0.15 (15%) = 3 г

2. Запишем сбалансированное химическое уравнение реакции:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

3. Найдем мольное количество FeSO4:

Масса молярная FeSO4 = 55.845 г/моль (железо) + 32.06 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 151.91 г/моль Мольное количество FeSO4 = 3 г / 151.91 г/моль ≈ 0.01974 моль

4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeSO4 образует 1 моль Fe(OH)2. Таким образом, количество Fe(OH)2 также составляет 0.01974 моль.

5. Найдем массу Fe(OH)2:

Масса молярная Fe(OH)2 = 55.845 г/моль (железо) + 2 * 16.00 г/моль (кислород) + 2 * 1.01 г/моль (водород) = 89.86 г/моль Масса Fe(OH)2 = 0.01974 моль × 89.86 г/моль ≈ 1.77 г

Ответ: Масса гидроксида железа (II), образующегося при взаимодействии гидроксида натрия с 20 г раствора, содержащего 15% сульфата железа (II), составляет примерно 1.77 г.