Question

Вичислите массу осадка образовавшегося при действии H2S на 331гр. 10% раствора Pb(NO3)2 ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ!!!!

Answer 1

Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3

33.1/331 = x/239

x = 23.9 г

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо сначала записать уравнение химической реакции между раствором Pb(NO3)2 и H2S:

Pb(NO3)2 + H2S -> PbS↓ + 2HNO3

Так как реакция идет между 10% раствором Pb(NO3)2, мы можем сначала найти массу Pb(NO3)2 в растворе, а затем вычислить массу образовавшегося осадка PbS.

1. Рассчитаем массу Pb(NO3)2 в растворе: Массовая доля раствора Pb(NO3)2 составляет 10%. Это означает, что в 100 гр раствора содержится 10 гр Pb(NO3)2.

Масса Pb(NO3)2 в растворе = 331 гр * 10% = 33.1 гр.

2. Рассчитаем массу образовавшегося осадка PbS: Из уравнения реакции видно, что 1 моль Pb(NO3)2 соответствует образованию 1 моль PbS. Молярная масса PbS = 207.2 г/моль.

Моль PbS = Масса Pb(NO3)2 / Молярная масса PbS Моль PbS = 33.1 гр / 207.2 г/моль ≈ 0.16 моль.

Теперь, чтобы найти массу PbS, умножим количество молей на молярную массу:

Масса PbS = 0.16 моль * 207.2 г/моль ≈ 33.15 гр.

Таким образом, масса осадка PbS, образовавшегося при действии H2S на 331 гр 10% раствора Pb(NO3)2, составляет приблизительно 33.15 гр.