Question

Рассчитайте химическое количество атомов в порции массой 3,2 г вещества: Сульфат меди(II)ПОМОГИТЕ СРОЧНО!ЗАРАНЕЕ СПАСИБО​

Answer 1

m(CuSO4)= 3.2 г

M(CuSO4)= 160 г/моль

n(CuSO4)= 3.2/160 = 0.02 моль

N(CuSO4)= 0.02*6.02*10²³ = 0.1204*10²³ атомов.

Answer 2

Ответ:

количество атомов = 0,1204 * 10⁻²³

Объяснение:

N = v *Nа

Где N - количество атомов

v - количество вещества, моль

Na - постоянная Авогадро = 6,02*10²³ моль⁻¹

v = m / M

v = 3,2 / 160 = 0,02 моль

N = 0,02 * 6,02*10⁻²³ = 0,1204 * 10⁻²³

Answer 3

Для расчета количества атомов вещества нужно использовать мольную массу и постоянную Авогадро.

1. Найдите мольную массу сульфата меди(II) (CuSO4). Мольная масса определяется суммой атомных масс каждого элемента в молекуле: Мольная масса CuSO4 = атомная масса Cu + атомная масса S + 4 * атомная масса O

Из таблицы атомных масс:

• атомная масса Cu (медь) ≈ 63,55 г/моль
• атомная масса S (сера) ≈ 32,06 г/моль
• атомная масса O (кислород) ≈ 16,00 г/моль

Мольная масса CuSO4 = 63,55 + 32,06 + 4 * 16,00 ≈ 159,61 г/моль

2. Рассчитайте количество молей вещества, используя формулу: Моли = Масса / Мольная масса

Моли = 3,2 г / 159,61 г/моль ≈ 0,02005 моль

3. Одна моль вещества содержит постоянное число атомов, известное как постоянная Авогадро, приблизительно равное 6,022 * 10^23 атомов/моль.

4. Теперь рассчитаем количество атомов в 0,02005 моль сульфата меди(II): Количество атомов = Количество молей * Постоянная Авогадро Количество атомов = 0,02005 моль * 6,022 * 10^23 атомов/моль ≈ 1,207 * 10^22 атомов

Таким образом, в порции массой 3,2 г сульфата меди(II) содержится приблизительно 1,207 * 10^22 атомов этого вещества.