Question

Сколько нужно взять хлорида натрия, чтобы в результате реакции ио с нейтратом серебра образовалось 65 гр. осадка.

Answer 1

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
n(AgCl) =n(NaCl) =65/(108+35.5)=0.453 моль
M(NaCl) =n*M=0.453*(23+35.5)=26.5 г
Ответ :*26. 5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала записать сбалансированное уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3):

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Согласно уравнению, молярное соотношение между NaCl и AgCl равно 1:1. Это значит, что масса AgCl, образующегося при реакции, будет равна массе NaCl.

Теперь нам нужно найти массу NaCl, которая образует 65 г осадка AgCl.

Ответ: Для образования 65 г AgCl необходимо взять 65 г хлорида натрия (NaCl).