Question

До натрію гідроксиду додали 300 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою її 30% . Яка маса солі утворилася при цьому та яку кількість натрій гідроксиду було використано?

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa CH3COOH) = 300g

W(CH3COOH) = 30%

-------------------------

m(NaOH)-?

m(CH3COONa)-?

m(CH3COOH) = 300*30% / 100% = 90 g

CH3COOH+NaOH-->CH3COONa+H2O

M(CH3COOH) = 60 g/mol

n(CH3COOH) = m/M = 90 / 60 = 1.5 mol

n(CH3COOH) = n(NaOH) = n(CH3COONa) = 1.5 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

m(NaOH) = n*M = 1,5 * 40 = 60 g

M(CH3COONa) = 82 g/mol

m(CH3COONa) =n*M = 1.5 * 82 = 123 g

ответ123 г

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спочатку визначимо реакцію між натрій гідроксидом (NaOH) та оцтовою кислотою (CH3COOH):

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Ця реакція формує натрій ацетат (CH3COONa) та воду (H2O). Важливо звернути увагу на баланс хімічного рівняння та маси реагентів і продуктів.

1. Обчислимо кількість молей оцтової кислоти, яка міститься у 300 г розчину:

Маса оцтової кислоти = 300 г Масова частка оцтової кислоти = 30%

Маса оцтової кислоти (г) = 300 г * 0.30 = 90 г

Тепер використаємо молекулярну масу оцтової кислоти (CH3COOH) для перетворення маси в кількість молей:

Молекулярна маса CH3COOH = 12.01 (C) + 1.01 * 4 (H) + 16.00 * 2 (O) = 60.05 г/моль

Кількість молей оцтової кислоти = маса / молекулярна маса = 90 г / 60.05 г/моль ≈ 1.499 моль

2. Знаємо, що реакція 1 моль оцтової кислоти споживає 1 моль натрій гідроксиду (NaOH). Тому кількість молей NaOH, яка потрібна для реакції, дорівнює кількості молей оцтової кислоти:

Кількість молей NaOH = 1.499 моль

3. Тепер, знаючи кількість молей NaOH, можемо знайти масу натрій гідроксиду:

Молекулярна маса NaOH = 22.99 (Na) + 16.00 (O) + 1.01 (H) = 40.00 г/моль

Маса NaOH (г) = кількість молей * молекулярна маса = 1.499 моль * 40.00 г/моль ≈ 59.96 г

Таким чином, для утворення солі натрій ацетату було використано приблизно 59.96 г натрій гідроксиду. Маса утвореної солі (натрій ацетату) дорівнює масі оцтової кислоти, тобто 90 г.