Question

Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 20г гидроксида калия содержащего 5% примесей с серной кислотой СРОЧНО. ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ!!

Answer 1

Ответ:

ответ 29,51 г. проверь! кислота + основание дают соль и воду(реакция обмена, нейтрализации)

Answer 2

Для вычисления массы соли, которая образуется при реакции гидроксида калия с серной кислотой, нужно сначала определить уравнение реакции и затем применить закон сохранения массы.

Уравнение реакции: KOH (гидроксид калия) + H2SO4 (серная кислота) → K2SO4 (сульфат калия) + 2H2O (вода)

Молярная масса веществ: KOH: 39.10 г/моль (калий гидроксид) H2SO4: 98.08 г/моль (серная кислота) K2SO4: 174.26 г/моль (сульфат калия)

1. Найдем количество вещества (в молях) гидроксида калия: масса KOH = 20 г процент примесей = 5% чистый KOH = 100% - 5% = 95%

масса чистого KOH = (95 / 100) * 20 г = 19 г

количество вещества KOH = масса / молярная масса = 19 г / 39.10 г/моль ≈ 0.486 моль

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции с KOH: KOH и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1

Количество вещества H2SO4 = количество вещества KOH = 0.486 моль

3. Теперь определим массу сульфата калия, который образуется в результате реакции: масса K2SO4 = количество вещества K2SO4 * молярная масса K2SO4 масса K2SO4 = 0.486 моль * 174.26 г/моль ≈ 84.65 г

Таким образом, масса сульфата калия, образующейся при реакции 20 г гидроксида калия с 5% примесей серной кислотой, составляет примерно 84.65 г.