Question

Какая масса хлорида натрия образуется при взаимодействии 34г соляной кислоты с гидроксидом натрия? ​

Answer 1

Дано:

m(NaOH)=16г.

Найти:

m(NaCl)-?

Решение:

40

58.5

NaOH HCL NaCl H20

16 г.

х=58.5*6=16/40=23,4 г.

Ответ: m(NaCL)=23,4 г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH), а затем использовать стехиометрию этой реакции для расчета массы хлорида натрия (NaCl).

Уравнение реакции между HCl и NaOH выглядит следующим образом:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Согласно сбалансированному уравнению, на каждую молекулу соляной кислоты (HCl) приходится одна молекула хлорида натрия (NaCl). Молярная масса HCl равна примерно 36.5 г/моль, поэтому масса 34 г HCl составляет примерно 34/36.5 = 0.93 моль HCl.

Так как коэффициент пропорциональности между HCl и NaCl равен 1:1, масса хлорида натрия (NaCl) также будет составлять 0.93 моль или 0.93 * 58.5 г/моль ≈ 54.3 г.

Таким образом, масса хлорида натрия, образующегося при данной реакции, составляет примерно 54.3 г.