Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г. сульфата меди (II) c гидроксидом натрия Пожалуйста с дано и решением

Answer 1

Ответ:

2,45 г

Объяснение:

Answer 2

Дано: масса сульфата меди (II) - 4 г, реакция с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Масса сульфата меди (II) = 4 г Молярная масса CuSO₄ = 159.61 г/моль

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество вещества сульфата меди (II) и затем определить количество вещества осадка, образующегося при реакции.

1. Найдем количество вещества сульфата меди (II): Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества CuSO₄ = 4 г / 159.61 г/моль ≈ 0.0251 моль

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO₄ образует 1 моль Cu(OH)₂. Таким образом, количество вещества осадка Cu(OH)₂ равно количеству вещества сульфата меди (II).

3. Найдем массу осадка Cu(OH)₂: Масса осадка = количество вещества * молярная масса Масса Cu(OH)₂ = 0.0251 моль * 97.56 г/моль ≈ 2.45 г

Ответ: Масса осадка Cu(OH)₂, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия, составляет примерно 2.45 г.