Question

Определите, хватит ли 171 г сульфата алюминия для реакции с 120 г гидроксида натрия. СРОООЧЧЧННОО ПОМОГИТЕ!!!!!

Answer 1

Ща чекнем

Дано:

m(NaOH) = 120 г

Достаточно ли ?

m(Al2(SO4)3) = 171 г

Решение:

6NaOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 120/40 = 3 моль

n(Al2(SO4)3) = n(NaOH)/6 = 3/6 = 0,5 моль

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3)*M(Al2(SO4)3) = 0,5*342 = 171 г

Если смотреть по реакции, то хватит.

Answer 2

По моим расчетам этого хватит для реакции.

Answer 3

Для определения, хватит ли 171 г сульфата алюминия (Al2(SO4)3) для реакции с 120 г гидроксида натрия (NaOH), сначала необходимо определить стехиометрические соотношения между реагентами.

Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и гидроксид натрия (NaOH) реагируют в соотношении 2:6, что можно упростить до 1:3. Таким образом, для полной реакции одного мола сульфата алюминия требуется 3 мола гидроксида натрия.

Для определения молекулярных масс данных веществ, используем значения справочных данных:

Молярная масса Al2(SO4)3 = 2 * молярная масса Al + 3 * молярная масса S + 12 * молярная масса O Молярная масса Al2(SO4)3 = 2 * 26.98 г/моль (алюминий) + 3 * 32.06 г/моль (сера) + 12 * 16.00 г/моль (кислород) ≈ 342.15 г/моль

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) ≈ 40.00 г/моль

Теперь, найдем количество молей каждого реагента:

Моли сульфата алюминия = масса / молярная масса = 171 г / 342.15 г/моль ≈ 0.5 моль Моли гидроксида натрия = масса / молярная масса = 120 г / 40.00 г/моль ≈ 3 моль

Так как соотношение между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия равно 1:3, нам нужен один моль сульфата алюминия для реакции с тремя молями гидроксида натрия. Таким образом, 0.5 моль сульфата алюминия недостаточно для реакции с 3 молями гидроксида натрия.

Итак, ответ: Нет, 171 г сульфата алюминия недостаточно для реакции с 120 г гидроксида натрия.