Question

Помогите пожайлуста!Какой объем газа выделится при сливании 250 г 5% раствора сульфита натрия с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ: V(co2)=11,2 л

Всё есть на скриншоте смотри

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить химическую реакцию между сульфитом натрия (Na2SO3) и соляной кислотой (HCl). После этого, по известной массе сульфита натрия и его концентрации, мы сможем определить количество вещества реагента. Затем, используя уравнение реакции, мы определим соотношение между реагентами и продуктами, что позволит нам рассчитать количество выделившегося газа.

Уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2

Согласно уравнению, одна молекула сульфита натрия реагирует с двумя молекулами соляной кислоты. Таким образом, на одну молекулу сульфита натрия требуется две молекулы HCl. Молярная масса Na2SO3 составляет 126.04 г/моль.

1. Рассчитаем количество вещества Na2SO3 в граммах: Масса Na2SO3 = 250 г (дано в задаче)

2. Рассчитаем количество вещества Na2SO3 в молях: Количество вещества (моль) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) Количество вещества Na2SO3 = 250 г / 126.04 г/моль ≈ 1.986 моль

3. Рассчитаем количество вещества соляной кислоты (HCl) в молях: Поскольку на одну молекулу Na2SO3 требуется две молекулы HCl, количество вещества HCl также будет равно 1.986 моль.

4. Рассчитаем объем газа диоксида серы (SO2), выделившегося при реакции. Для этого воспользуемся законом газовой стехиометрии, согласно которому один моль газа занимает при стандартных условиях объем, равный 22.71 л:

Объем SO2 = Количество вещества (моль) × Молярный объем (л/моль) Объем SO2 = 1.986 моль × 22.71 л/моль ≈ 45.07 л

Таким образом, при сливании 250 г 5% раствора сульфита натрия с соляной кислотой, выделится примерно 45.07 л диоксида серы (SO2) газа.