Question

Масова частка карбону у вуглеводні становіть 93,75%, гідрогену-6,25%. Знайдіть молекулярну формулу речовіні, якщо його відносна густина за повітрям дорівнює 4,41.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

ω%(C)=93,75%

ω%(H)=6,25%

D(повітря)=4,41

------------------------

Знайдіть молекулярну формулу -?

Решение:

1. Определим молярную массу углеводорода:

D(повітря)=M(CxHy)÷M(повітря)

M(CxHy)=D(повітря)×M(повітря)

M(CxHy)=4,41×29г./моль=128г./моль  m(CxHy)=128г.

2. Определяем, сколько по массе приходится на углерод:  

128г.- 100%  

x    -  93,75%             x=120г. (C)‏

3.  Определяем, сколько по массе приходится на водород:

128г.- 100%

у    -  6,25%   у=8г.(H)

4. Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:  

n(C)=120г.:12г.=10 атома;  

n(H)=8г.:1г.=8 атомов.

5. Молекулярная формула речовини:

C₁₀H₈      

Answer 2

Для знаходження молекулярної формули речовини, ми можемо скористатись відношенням між масовою часткою елементів у складі речовини та їх атомними масами.

Спочатку визначимо масову частку карбону (C) та гідрогену (H) у вуглеводні: Масова частка C = 93,75% Масова частка H = 6,25%

Тепер знайдемо атомні маси карбону та гідрогену з періодичної системи елементів: Атомна маса C = 12,01 г/моль Атомна маса H = 1,008 г/моль

Ми знаємо, що сума масових часток всіх елементів у складі речовини повинна дорівнювати 100%.

Застосуємо формулу для розрахунку молекулярної формули: Molecular formula = (Mass percentage / Atomic mass) * (Relative density / 1.0)

Для карбону (C): Molecular formula (C) = (93,75 / 12,01) * (4,41 / 1.0) ≈ 31,03

Для гідрогену (H): Molecular formula (H) = (6,25 / 1,008) * (4,41 / 1.0) ≈ 27,52

Тепер округлимо числа до найближчих цілих значень: Molecular formula (C) ≈ 31 Molecular formula (H) ≈ 28

Таким чином, молекулярна формула речовини буде C31H28.