Question

ПОМОГИТЕ!ДАЮ 98 БАЛЛОВ. Решите задачу:2,4г магния, содержащего 10% примесей, обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты.Определите объем выделившегося водорода (при н.у),если выход продукта реакции составил 80% от теоретически возможного.Пожалуйста решение с объяснением!!!!!

Answer 1

Ответ: 1,613 л

Дано:

m'(Mg) = 2,4 г

ω(прим) = 10 % или 0,1

η(Н₂) = 80% или 0,8

Найти:

V(пр. Н₂) - ?

Объяснение:

M(Mg) = 24 г/моль

1) Находим массу чистого магния и его количество:

m(Mg) = m'(Mg) - m'(Mg)*ω(прим)

m(Mg) = 2,4 г - 2,4 г*0,1 = 2,16 г

n(Mg) = m/M = 2,16 г/24 г/моль = 0,09 моль

2) Составляем УХР и по нему находим теоретическое количество выделенного водорода:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

Из УХР видно, что n(H₂)=n(Mg)

n(теор. H₂) = 0,09 моль

3) Находим практическое кол-во выделенного водорода:

n(пр.Н₂) = n(теор. H₂)*η(Н₂) = 0,09 моль*0,8 = 0,072 моль

4) Находим практический объем выделенного водорода при н.у.:

V(пр. Н₂) = n(пр.Н₂)*Vm

V(пр. Н₂) = 0,072 моль*22,4 л/моль = 1,613 л

Ответ: 1,613 л

Answer 2

Хорошо, давайте решим задачу шаг за шагом:

1. Рассчитаем массу чистого магния в образце: Масса образца магния = 2,4 г

Образец содержит 10% примесей, следовательно, масса примесей: Масса примесей = 10% * 2,4 г = 0,1 * 2,4 г = 0,24 г

Масса чистого магния: Масса чистого магния = Масса образца - Масса примесей = 2,4 г - 0,24 г = 2,16 г

2. Запишем химическое уравнение реакции: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (24,31 г) реагирует с 1 моль H2 (2 г) под действием H2SO4.

3. Рассчитаем количество молей магния в образце: Масса магния = 2,16 г

Количество молей магния = Масса магния / молярная масса магния Количество молей магния = 2,16 г / 24,31 г/моль ≈ 0,0889 моль

4. Рассчитаем количество молей H2, которое должно образоваться: По уравнению реакции 1 моль магния даёт 1 моль H2. Таким образом, количество молей H2 = 0,0889 моль.

5. Учитывая, что выход продукта реакции составил 80% от теоретически возможного, найдем количество молей H2, которое образовалось: Количество молей H2 (практически) = 0,0889 моль * 80% = 0,0889 моль * 0,8 ≈ 0,0711 моль

6. Рассчитаем количество газа H2 (при н.у), исходя из уравнения состояния идеального газа: V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который равен приблизительно 22,7 л/моль.

V (при н.у.) = 0,0711 моль * 22,7 л/моль ≈ 1,613 л

Ответ: Объем выделившегося водорода (при н.у) составляет около 1,613 л.